（1）陽極/負極(氧化反應)：Zn=Zn2+ +2e-

陰極/正極：2Ag+ +2e-=2Ag

總反應：Zn+2Ag+=Zn2+ +2Ag

（2）電極反應為:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O

負極反應: Pb + SO42- - 2e- = PbSO4

總反應: PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反應是放電,向左反應是充電)

（3）負極反應為Cd-2e+OH-——Cd2-（若Cd(OH)2為沉澱則寫為Cd-2e+2OH-——Cd(OH)2 ）

正極反應為 NiOOH + H2O == Ni(OH)2 －e— + OH-

（4）負極：Zn + 2OH－ －2e－=== ZnO + H2O

正極：Ag2O + H2O + 2e－ === 2Ag + 2OH－

電池的總反應式為：Ag2O+Zn+H2o=2Ag+Zn(OH)2

2012-04-24

0

匿名使用者

(1)負極 Zn-2e- = Zn2+

正極 2Ag+ +2e- =2Ag

總反應式 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+

(2) 正極反應式：Pb - 2e- + SO4^2- == PbSO4↓

負極反應式：PbO2 + 2e- + 4H+ + SO4^2- == PbSO4↓ + 2H2O

總反應式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4↓ + 2H2O

（3）充電 Ni(OH)2 +OH- →NiOOH+H2O+e Cd(OH)2+2e→Cd+2OH-

過充電 4OH- -→2H2O + O2 + 4e 2Cd+O2+2H2O+4e→2Cd(OH)2

放電 NiOOH+H2O +e→Ni(OH)2+OH- Cd+2OH- →Cd(OH)2+2e

過放電 Cd(OH)2+2e→Cd+2OH- H2+2OH- →2H2O +2e 2H2O+2e→H2+2OH

總反應式: 2Ni ( OH )2 + Cd ( OH )2 2 NiOOH + Cd + 2H2O

（4） 正極：Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-

負極：Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-→ZnO+H2O+2e-

總反應式：Zn+Ag2O→ZnO+2Ag

2012-04-24

2

Duty

caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o

caco3+2(h+)=(ca2+)+co2↑+h2o

na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o

[(co3)2-]+2(h+)=co2↑+h2o

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

fe2o3+6(h+)=2(fe3+)+3h2o

naoh+ch3cooh=ch3coona+h2o

(oh-)+ch3cooh=(ch3coo-)+h2o

cuso4+ba(oh)2=cu(oh)2↓+baso4↓

(cu2+)+[(so4)2-]+(ba2+)+2(oh-)=cu(oh)2↓+baso4↓

ca(oh)2+2co2+h2o=ca(hco3)2

(ca2+)+2(oh-)+2co2+h2o=(ca2+)+2(hco3-)。(1)負極 Zn-2e- = Zn2+

正極 2Ag+ +2e- =2Ag

總反應式 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+

(2) 正極反應式：Pb - 2e- + SO4^2- == PbSO4↓

負極反應式：PbO2 + 2e- + 4H+ + SO4^2- == PbSO4↓ + 2H2O

總反應式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4↓ + 2H2O

（3）充電 Ni(OH)2 +OH- →NiOOH+H2O+e Cd(OH)2+2e→Cd+2OH-

過充電 4OH- -→2H2O + O2 + 4e 2Cd+O2+2H2O+4e→2Cd(OH)2

放電 NiOOH+H2O +e→Ni(OH)2+OH- Cd+2OH- →Cd(OH)2+2e

過放電 Cd(OH)2+2e→Cd+2OH- H2+2OH- →2H2O +2e 2H2O+2e→H2+2OH

總反應式: 2Ni ( OH )2 + Cd ( OH )2 2 NiOOH + Cd + 2H2O

（4） 正極：Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-

負極：Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-→ZnO+H2O+2e-

總反應式：Zn+Ag2O→ZnO+2Ag