一、概念不同

1、洪特原理：電子在能量相同的軌道（即 等 價 軌 道上排布時,總是儘可能分佔不同的軌道且自旋方向同向，因 為 這樣的排布方式總能量最低，稱為洪特規則（Hund’s rule)。

2、泡利原理：在費米子組成的系統中，不能有兩個或兩個以上的粒子處於完全相同的狀態。在原子中完全確定一個電子的狀態需要四個量子數，所以泡利不相容原理在原子中就表現為：不能有兩個或兩個以上的電子具有完全相同的四個量子數，或者說在軌道量子數m,l,n確定的一個原子軌道上最多可容納兩個電子，而這兩個電子的自旋方向必須相反。這成為電子在核外排布形成周期性從而解釋元素週期表的準則之一。

二、提出者不同

1、洪特原理：由德華人弗里德里希·洪特（F.Hund）提出。

2、泡利原理：由沃爾夫岡·泡利提出。

三、應用範圍

1、洪特原理：洪特規則只適用於LS 耦合的情況。有少數例外是由於組態相互作用或偏離LS 耦合引起的。該定則可用量子力學理論和泡利不相容原理來解釋。該定則對確定自由原子或離子的基態十分有用。

2、泡利原理：對所有費米子有效（玻色子無效），比如確定同科電子原子態， 氦原子能級之謎和費米—狄拉克統計。

定義:當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨佔據一個軌道，而且自旋狀態相同。

洪特規則指出，等價軌道上的電子排布處於以下狀態時比較穩定。

洪特規則只適用於LS 耦合的情況。有少數例外是因為組態相互作用或違背LS耦合引起的。該定則可用量子力學理論和泡利不相容原理來解說。該定則對確定自由原子或離子的基態十分有用。

洪特規則確認了能量排列次序：

（1）總自旋S越大，能量越低

（2）S持平情況下，總軌道角動量L越大，能量越低

（3）在S和L都持平情況下，對於未滿半殼層或剛好半殼層，總角動量J越小能量越低，不然，J越大能量越低。

基態原子就是指能量最低狀態的原子,就是我們直接排出的原子.那個三大規律都是對基態原子而言的：能量最低原理,泡利不相容原理和洪特規則.