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  • 1 # 陶小兔65

    1.分子是保持化學性質的最小微粒,原子是化學變化中的最小微粒。


    2.分子和原子的主要區別是在化學反應中,分子可分,原子不可分。


    3.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。


    4.化學變化的本質特徵是有新物質生成,燃燒、鐵生鏽、食物變質等都是化學變化。


    5.化學反應的基本型別是化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。


    6.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。


    7.具有還原性的物質是H2、C、CO,其中屬於單質的是C、H2,屬於化合物的是CO。


    8.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。


    9.元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。


    10.在原子中,質子數= 核電荷數 = 核外電子數。


    11.鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。


    12.地殼中含量最多的元素是氧元素,最多的金屬元素是鋁元素。


    13.決定元素種類的是質子數或核電荷數。


    14.2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。


    15.某原子的原子結構示意圖,該原子中的質子數為12,核電荷數為12,核外電子數為12,最外層電子數為2,該原子在化學反應中易失電子,成為陽離子。


    16.化合價口訣:一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四矽五價磷,二三鐵,二四碳,二四六硫都齊全,銅汞二價最常見,單質價態全為零。


    17.水是由氫元素和氧元素組成的純淨物。


    18.電解水時正氧負氫,體積比正一負二,質量比正八負一。


    19.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。


    20.溶液都是混合物,例如:稀硫酸、食醋、鹽酸、碘酒、石灰水等。


    21.氧化物是由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。


    22.在化學反應前後,肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量,肯定變化的是物質的種類和分子的種類。


    23.溶液都是均一、穩定的混合物,溶液中各部分的性質相同,溶液不一定是無色的。24.溶解度是指在一定溫度下,某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量。即:20℃時,食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時,100克水中最多可以溶解食鹽36克。


    25.由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑,由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。


    26.影響固體溶解度的因素是溫度,影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。


    27.若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質,應用冷卻熱飽和溶液法。


    28.溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。

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