氧化鉻是一種無機物，化學式Cr2O3。為淺綠至深綠色細小六方結晶。灼熱時變棕色，冷後仍變為綠色。結晶體極硬，極穩定，即使在紅熱下通入氫氣亦無變化。溶於加熱的溴酸鉀溶液，微溶於酸類和鹼類，幾乎不溶於水、乙醇和丙酮。還有刺激性。

理化性質

溶於熱的鹼金屬溴酸鹽溶液。溶於加熱的溴酸鉀溶液，微溶於酸類和鹼類，幾乎不溶於水、乙醇、丙酮、酸和鹼。還有刺激性。對光、大氣、高溫及二氧化硫和硫化氫等腐蝕性氣體均極穩定。有很高的遮蓋力。有毒。

三氧化二鉻結構式

與許多二價金屬的氧化物一起加熱至高溫能生成尖晶石型化合物。

具有α-Al2O3結構。Cr2O3具有兩性，能夠與酸鹼發生反應。

Cr2O3+ 3H2SO4= Cr2（SO4）3+3H2O

Cr2O3+ 2NaOH = 2NaCrO2 +H2O

經過灼燒的Cr2O3，晶型緻密，類似於剛玉，不溶於酸，但可用熔融法使它變為可溶性的鹽。如Cr2O3與焦硫酸鉀在高溫下反應：

Cr2O3+ 3K2S2O7= 3K2SO4+ Cr2（SO4）3[3]

製備

氧化還原法

由重鉻酸鉀和硫磺混合後進行還原反應，經溼磨、熱水洗滌、壓濾、乾燥、粉碎製得。

K2Cr2O7 + S = K2SO4 + Cr2O3

三氧化鉻分解法

可用鉻酸酐經1100℃熱分解，冷卻，高速粉碎製得。由於所需溫度很高，一般情況下采用單相電爐來進行加熱。

單相電爐

4CrO3= 2Cr2O3 + 3O2↑（條件：加熱1100°C）

氫氧化鉻分解法

或用氫氧化鉻在高溫下熱分解，經洗滌，乾燥，粉碎製得。

2Cr(OH)3= Cr2O3 + 3H2O（條件：△）

重鉻酸銨分解法

(NH4)2Cr2O7= N2↑ + Cr2O3+ 4H2O

用途

1. 鉛鉻綠是塗料工業主要的著色顏料，絕大部分的綠色漆都是以這種顏料配製的。此外，也用於油漆及塑膠。其應用範圍同鉛鉻黃非常相似。因組成中含有鉻黃，應用時注意其含鉛的毒性。鉛鉻綠中含有鐵藍，並含有氧化劑鉻酸鉛，所以當粉塵遇上火星有自燃的可能，在乾燥、粉碎時不可不慎。燃燒後的鉛鉻綠完全喪失綠顏料的特性，轉變為深棕黃色的物質。此外，在製作硝基漆時，軋片工藝不直接用鉛鉻綠軋製，而以鉛鉻綠研漿後調入的工藝，以防在軋片時燃燒。

2. 用於冶金，亦用作陶瓷、耐火材料、顏料業原料及有機合成催化劑等。

3. 用作分析試劑，催化劑。

4. 用作膠黏劑和密封劑的著色性、耐磨性、耐腐蝕性填充劑。還可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建築材料的著色劑；有機化學合成催化劑；耐曬塗料以及印刷紙幣的專用油墨。

5. 用作化妝品的著色劑，主要用於眼部化妝品，但不得用於口腔及唇部化妝品中，不推薦用於面部化妝品及指甲油。

6. 三氧化二鉻是鍍銀層浸亮液的主要成分之一，新配製的三氧化二鉻是配製氟化鉻、溴化鉻的重要原料。

根據自由能變，C在1000°左右可以還原Cr2O3，但是C的氧化產物是CO，容樣會不安全，方程式Cr2O3+3C=2Cr+3CO

一般在實驗室還是用鋁熱法還原

Cr2O3+2Al=（加熱）2Cr+Al2O3

化學方程式倒是好寫，就是像碳還原氧化銅一樣的置換反應，但需要溫度高，而且反應中也會產生CO。 個人感覺用鋁熱反應會更好一些