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  • 1 # 髒話比謊話乾淨558

    物質是由原子,分子等微觀粒子構成的.由原子構成的有;金屬單質,稀有氣體單質,大多數非金屬單質(例如Fe)

    由分子構成的有:非金屬氣態單質,少量液態氣態<Br2,I2>,組成中不含金屬元素和銨根的化合物(例如Co2)

    由離子構成的有;組成上不含銨根或金屬元素的化合物(例如Nacl)

    物理;

    物質是由原子和分子構成的,原子由分子構成.有的分子由單個原子組成,叫做 單分子原子 絕大多數分子由多個原子組成,叫做 多原子分子 原子由原子核和電子組成,原子核帶正電,電子帶負電.原子核又由質子和中子組成,質子帶正電荷,中子不帶電.質子和中子都是由夸克組成的

  • 2 # 我是汪大姐呢

    金屬晶體本身沒見到過層狀結構的。

    1、常見的層狀結構單質如石墨 2、金屬材料複合為層狀,由加工工藝決定 如分層鍍 分層軋再合軋 高溫層噴等

  • 3 # 使用者芮兒

    所以 原子間的作用力很強 層與層間易滑動 富勒烯:固態碳的第三種結構形式, 三維空心球狀結構(包括C60、C70

    1.碳的同素異形體

    (1)碳的同素異形體有金剛石、石墨和碳60等富勒烯,它們的不同性質是由微觀結構的

    不同所決定的。

    所決定的。

    外觀

    密度(g/cm3)

    熔點(K)

    沸點(K)

    莫氏硬度

    導電、導熱性

    燃燒熱(kJ/mol)

    化學活潑性

    金剛石

    無色

    透明

    3.51

    >3823

    5100

    10

    不導電

    395.40

    不活潑

    石墨

    灰黑色不透明

    2.25

    3925

    5100

    1

    導電、導熱性好

    393.50

    比金剛石稍活潑

    金剛石呈正四面體空間網狀立體結構,碳原子之間形成共價鍵。當切割或熔化時,

    需要克服碳原子之間的共價鍵,金剛石是自然界已經知道的物質中硬度最大的材料,它的

    熔點高。上等無暇的金剛石晶瑩剔透,折光性好,光彩奪目,是人們喜愛的飾品,也是尖

    端科技不可缺少的重要材料。顆粒較小、質量略為低劣的金剛石常用在普通工業方面,如

    用於製作儀器儀表軸承等精密元件、機械加工、地質鑽探等。鑽石在磨、鋸、鑽、拋光等

    加工工藝中,是切割石料、金屬、陶瓷、玻璃等所不可缺少的;用金剛石鑽頭代替普通硬

    質合金鑽頭,可大大提高鑽進速度,降低成本;鑲嵌鑽石的牙鑽是牙科醫生得心應手的工

    具;鑲嵌鑽石的眼科手術刀的刀口鋒利光滑,即使用1000被的顯微鏡也看不到一點缺陷,

    是摘除眼睛內白內障普遍使用的利器。金剛石在機械、電子、光學、傳熱、軍事、航天航

    空、醫學和化學領域有著廣泛的應用前景。

    石墨是片層狀結構,層內碳原子排列成平面六邊形,每個碳原子以三個共價鍵與其它

    碳原子結合,同層中的離域電子可以在整層活動,層間碳原子以分子間作用力(範德華

    力)相結合。石墨是一種灰黑色、不透明、有金屬光澤的晶體。天然石墨耐高溫,熱膨脹

    係數小,導熱、導電性好,摩擦係數小。石墨被大量用來做電極、坩堝、電刷、潤滑劑、

    鉛筆等。具有層狀結構的石墨在適當條件下使某些原子或基團插入層內與C原子結合成石

    墨層間化合物。這些插入化合物的性質基本上不改變石墨原有的層狀結構,但片層間的距

    離增加,稱為膨脹石墨,它具有天然石墨不具有的可繞性,回彈性等,可作為一種新型的

    工程材料,在石油化工、化肥、原子能、電子等領域廣泛應用。

    (2)碳60

    1985年,美國德克薩斯洲羅斯大學的科學家們製造出了第三種形式的單質碳C60, C60是

    由60個碳原子形成的封閉籠狀分子,形似足球,C60為黑色粉末,易溶於二硫化碳、苯等

    溶劑中。人們以建築大師B.富勒的名字命名了這種形式的單質碳,稱為富勒烯

    (fullarene)。這是因為富勒設計了稱為球狀穹頂的建築物,而某些富勒烯的結構正好與

    其十分相似。C60曾又被稱足球烯、巴基球等,它屬於球碳族,這一類物質的分子式可以

    表示為Cn,n為28到540之間的整數值,有C50、C70、C84、C240等,在這些分子中,

    碳原子與另外三個碳原子形成兩個單鍵和一個雙鍵,它們實際上是球形共扼烯。

    富勒烯分子由於其獨特的結構和性質,受到了廣泛的重視。人們發現富勒烯分子籠狀

    結構具有向外開放的面,而內部卻是空的,這就有可能將其他物質引入到該球體內部,這

    樣可以顯著地改變富勒烯分子的物理和化學性質。例如化學家已經嘗試著往這些中空的物

    質中加進各種各樣的金屬,使之具有超導性,已發現C60和某些鹼金屬化合得到的超導體

    其臨界溫度高於近年研究過的各種超導體,科學家預言C540有可能實現室溫超導;也有

    設想將某些藥物置入C60球體空腔內,成為緩釋型的藥物,進入人體的各個部位。在單分

    子奈米電子器件等方面有著廣泛的應用前景,富勒烯已經廣泛地影響到物理、化學、材料

    科學、生命及醫藥科學各領域。

    (3)碳奈米管

    碳奈米管可分單層及多層的碳奈米管,它是由單層或多層同心軸石墨層捲曲而成的中空碳

    管,管直徑一般為幾個奈米到幾十個奈米,多層碳奈米管是管壁的石墨層間距為0.34納

    米,與平面石墨層的間距一樣,不論是單層還是多層碳奈米管,前後末端類似半圓形,結

    構基本上與碳六十相似,使整個碳管成為一個封閉結構,故奈米碳管也是碳簇的成員之

    一。碳奈米管非常微小,5萬個並排起來才有人的一根頭髮絲寬,是長度和直徑之比很高

    的纖維。

    碳奈米管強度高具有韌性、重量輕、比表面積大,效能穩定,隨管壁曲捲結構不同而

    呈現出半導體或良導體的特異導電性,場發射效能優良。自1991年單層碳奈米管的發現和

    宏觀量的合成成功以來,由於具有獨特的電子結構和物理化學性質,碳奈米管在各個領域

    中的應用已引起了各國科學家的普遍關注,已成為富勒烯和奈米科技領域的研究熱點。

    利用碳奈米管可以製成高強度碳纖維材料和複合材料,如其強度為鋼的100倍,重量則只有

    鋼的1/6,被科學家稱為未來的“超級纖維”;在航天事業中,利用碳奈米管制造人造衛星的

    拖繩,不僅可以為衛星供電,還可以耐受很高的溫度而不會燒燬;用金屬灌滿碳奈米管,

    然後把碳層腐蝕掉,還可以得到導電效能非常好的奈米尺度的導線;利用碳奈米管做為鋰

    離子電池的正極和負極材料可以延長電池壽命,改善電池的充放電效能;利用碳奈米管制

    成極好的發光、發熱、發射電子的準點光源,製成平面顯示器等,使壁掛電視成為可能;

    在電子工業上、用碳奈米管生產的電晶體,體積只有半導體的1/10,用碳基分子電子裝置

    取代電腦晶片,將引發計算機的新的革命;碳奈米管可以在較低的氣壓下儲存大量的氫元

    素,利用這種方法制成的燃料不但安全效能高,而且是一種清潔能源,在汽車工業將會有

    廣闊的發展前景;碳奈米管還可作為催化劑載體和膜材料。

    2、磷的同素異形體

    磷有多種的同素異形體,其中主要有白磷、紅磷、黑磷等。

    固體白磷(P4)是白色的,遇光逐漸變成黃色,它難溶於水,易溶於二硫化碳。白磷

    有毒,誤食0.1g就能致死。白磷呈正四面體結構。白磷性質較活潑。它和空氣或潮氣接觸

    時發生緩慢氧化反應,部分能量以光的形式放出,這便是白磷在暗處發光的原因,叫做磷

    光現象。白磷的著火點為313K,在空氣中容易自燃。白磷要儲存在水中。利用白磷的易燃

    性和生成物五氧化二磷能形成煙霧的特性,可制燃燒彈和煙霧彈。在工業上,白磷主要用

    在製造高純度的磷酸、磷酸鹽、農藥、訊號彈等的製造。

    紅磷是一種暗紅色粉末,它難溶於水和二硫化碳,沒有毒性。紅磷的結構可能為P4正

    四面體的一個P—P鍵斷裂後形成的長鏈狀。紅磷的化學性質比白磷穩定得多。紅磷要加熱

    到513K才燃燒,生成物也是五氧化二磷。紅磷用於火柴生產,火柴盒側面所塗的物質就是

    紅磷與三硫化二銻等的化合物。

    黑磷具有石墨狀片層結構,有導電性,有“金屬磷”之稱。黑磷化學性質最穩定。

    將白磷隔絕空氣加熱到在533K,就會轉化為紅磷,紅磷加熱到689K時昇華,它的蒸

    氣冷卻後凝華為白磷。

    白磷和紅磷的相互轉化實驗:取一支長約30釐米、直徑約1釐米的玻璃管,一端用橡

    皮塞塞緊。在玻璃管裡放入兩粒黃豆大小的乾燥紅磷,用細玻璃棒把它推到玻璃管的中

    部。把玻璃管平夾在鐵架臺上,在盛紅磷的部分微微加熱。開始時紅磷會著火燃燒,有白

    煙產生。但因玻璃管的一端已被塞住,空氣不能流通,火焰就熄滅了。不久在紅磷兩旁玻

    璃管的內壁上各有一薄層白磷出現。

    把這支玻璃管取下,放在開有一個小孔的紙盒裡。在暗處透過小孔觀察,可以看到白

    磷在發光,不久即熄滅。拔掉一端的塞子,輕輕搖動玻璃管使空氣流通,白磷又重行發

    光。

    3、硫的同素異形體

    硫有幾種同素異形體,最常見的是晶狀的斜方硫和單斜硫。斜方硫在369K以下穩定,

    單斜硫在369K以上穩定。將單質硫加熱到369K,斜方硫不經熔化直接變成單斜硫。當它

    冷卻時,發生相反的變化。若把加熱到503K的熔融態的硫急速傾入冷水中,糾纏在一起

    的長鏈被固定下來,它就會快速冷卻形成一種軟橡膠狀、可以拉伸的彈性硫,經放置後彈

    性硫會逐漸轉變為晶狀硫。

    4、臭氧

    (1)臭氧的化學性質

    臭氧是氧的同素異性體,為無色氣體,有特殊臭味。臭氧在常溫下分解緩慢,在高溫

    下分解迅速,形成氧氣。Ag、Hg等在空氣或氧氣中不易被氧化的金屬,可以與臭氧反

    應。臭氧在大氣汙染中有著重要的意義,在紫外線的作用下,臭氧與烴類和氮氧化物的

    光化學反應,形成具有強烈刺激作用的有機化合物稱為光化學煙霧。臭氧在水中的溶解

    度比較高,是一種廣普高效消毒劑。

    (2)臭氧對人體的危害

    臭氧具有強烈的刺激性,對人體有一定的危害。它主要是刺激和損害深部呼吸道,

    並可損害中樞神經系統,對眼睛有輕度的刺激作用。當大氣中臭氧濃度為0.1mg/m3時,

    可引起鼻和喉頭粘膜的刺激;濃度在0.1-0.2mg/m3時,引起哮喘發作,導致上呼吸道疾

    病惡化,同時刺激眼睛,使視覺敏感度和視力降低。臭氧濃度在2mg/m3以上可引起頭

    痛、胸痛、思維能力下降,嚴懲時可導致肺氣腫和肺水腫。此外,臭氧還能阻礙血液輸氧

    功能,造成組織缺氧;使甲狀腺功能受損、骨骼鈣化,還可引起潛在性的全身影響,如誘

    發淋巴細胞染色體畸變,損害某些酶的活性和產生溶血反應。

    (3)室內空氣中臭氧的來源

    臭氧主要來自室外的光化學煙霧。此外,室內的電視機、影印機、鐳射印刷機、負離

    子發生器、紫外燈、電子消毒櫃等在使用過程中也都能產生臭氧。室內的臭氧可以氧化空

    氣中的其他化合物而自身還原成氧氣;還可被室內多種物體所吸附而衰減,如橡膠製品、

    紡織品、塑

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