氣體分子平均動能公式：Ek=½mv²=3kT/2。

滿足理想氣體對容器各面施加的壓強相等，即在相同溫度和壓強下，各種理想氣體在相同的體積內分子數相等時，氣體分子的平均動能公式才成立。

一、氣體分子的平均平動動能公式推導

由E=m*v平方/2，壓強P=m*nv平方/3，壓強p=nkT可推導得E=3/2KT。其中的v的平方是所有分子平均速度的平方，具有統計意義；玻爾茲曼常量系熱力學的一個基本常量,記為“K”,數值為：K=1.3806505×10^-23 J/K。

二、理想氣體的壓強公式

壓強公式為氣體動理論的基本公式之一，表示了氣體壓強與其體分子數密度和分子熱運動平均平動動能的關係。由於氣體分子對器壁的碰撞是不連續的，器壁受到的衝量的數值是起伏不定的，只有在氣體分子數目足夠大時，其受到的衝量才有確定的統計平均值，所以由此式推導的壓強是一個統計值，壓強公式無法直接用實驗驗證，但從此公式出發，可以得到滿意的解釋或論證以前驗證過的理想氣體諸定律。

首先氣體分子的平均平動動能公式e=3/2kt.是根據每個分子的動能算出來的，即e=m*v平方/2，壓強p=m*nv平方/3，壓強p又等於nkt推匯出來的。其中的v的平方是所有分子平均速度的平方，具有統計意義，當數量很少時，上式無意義。

首先氣體分子的平均平動動能公式E=3/2KT.是根據每個分子的動能算出來的，即E=m*v平方/2，壓強P=m*nv平方/3，壓強p又等於nkT推匯出來的。其中的v的平方是所有分子平均速度的平方，具有統計意義，當數量很少時，上式無意義。

氣體分子的平均平動動能公式E＝3／2KT，是根據每個分子的動能算出來的，即E＝m＊v平方／2，壓強P＝m＊nv平方／3，壓強p又等於nkT推匯出來的。其中的v的平方是所有分子平均速度的平方，具有統計意義，當數量很少時，上式無意義。

這就是理想氣體分子的平均平動動能與溫度的關係，是氣體動理論的另一個基本公式。它表明分子的平均平動動能與氣體的溫度成正比。氣體的溫度越高，分子的平均平動動能越大；分子的平均平動動能越大，分子熱運動的程度越劇烈。

因此，溫度是表徵大量分子熱運動劇烈程度的宏觀物理量，是大量分子熱運動的集體表現。對個別分子，說它有多少溫度，是沒有意義的。該公式把宏觀量溫度和微觀量的統計平均值（分子的平均平動動能）聯絡起來，從而揭示了溫度的微觀本質。

擴充套件資料：對於不同種分子,相同溫度下,平均動能相同,平均速度不同,熱動能劇烈程度是用平均動能來表徵的,並不是用平均速度來表徵的,因為影響平均速度的因素太多了。

動能是相對量，式中的v與參照系的選取有關，不同的參照系中，v不同，物體的動能也不同。質點以運動方式所儲存的能量。但在速度接近光速時有重大誤差。狹義相對論則將動能視為質點運動時增加的質量能，修正後的動能公式適用於任何低於光速的質點。

衝量是力對時間的積累效應。力對物體的衝量，使物體的動量發生變化，而且衝量等於物體動量的變化量。在碰撞過程中，物體相互作用的時間極短，但力卻很大，而且力在這短在的時間內變化十分劇烈，因此很難對力和物體的加速度做準確的測量；況且這類問題有時也並不需要了解每一時刻的力和速度，而只要瞭解力在作用時間內的積累作用和它產生的效果。

這類問題，雖然原則上可以用牛頓運動定律來研究，但很不方便，為了能簡便地處理這類問題，就需要應用衝量這一概念。