s8中全部是σ鍵，而so2中有一個π鍵。

中學階段判定雜化方式，如果全是σ鍵，那麼雜化方式就是sp3，而如果有π鍵，則雜化方式降級成sp2，如果不止一個π鍵，雜化方式進一步降級成sp

由一個S原子軌道和三個P軌道雜化成四個SP3雜化軌道.每個雜化軌道具有1/4的S成份和3/4的P成份.軌道間夾角正好是109.5度,每個SP3雜化軌道分別指向正四面體的四個頂點.採用SP3雜化成鍵的分子呈正四面體形

都是SP2雜化的。二氧化硫結構是角形，也可以叫V形，SO3在氣態時是單體，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，臭氧也是V形。

臭氧是典型的SP2雜化，鍵角120度，但由於含有一個孤對電子，所以小於120度。呈現出折線形結構，有極性。

BF4-，SP3雜化，鍵角109.5度，空間四面體，無極性。

三氧化硫，SP2雜化，鍵角120度，平面三角形，無極性。

二氧化碳，SP雜化，鍵角180度，直線型，無極性。

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SO2以及SO3都是sp2雜化。根據VSEPR理論，硫提供六個電子，氧作為配位原子不提供電子，6/2=3，所以都是sp2雜化，這一點毋庸置疑。關於分子構型（不是電子對），SO2是V型，SO3是平面正三角形。