既然說是元素，那咱們就把下線定為原子，那麼固體物質有單質也有化合物，當然了本質上都是由一種或多種原子構成，那麼原子是不帶電的他們是怎麼結合在一起的呢？

原子之間的作用力本質上是電性作用，有一個大家熟悉的東西叫化學鍵！！化學鍵有三種，離子鍵:原子得失電子後形成正負離子的靜電作用。Nacl

共價鍵:原子間沒有得失電子，而是公用電子對，是原子核間出現的電子和原子核間的電性作用。CO

金屬鍵:存在於金屬中，自由電子和排成晶格結構的金屬離子間的靜電作用。Fe

在這補充一下，氫鍵不是化學鍵，是分子間作用力。。

那麼分子間的作用力又是什麼呢？是偶極作用，本質上也可以說是電性作用。有一個力叫範德瓦爾斯力就是分子間作用力，也包括三個

取向力:極性分子和極性分子間固有偶極作用，極性分子簡單的說就是有極性共價鍵或者分子電荷分佈不均或不對稱，比如水。

誘導力:極性分子和非極性分子間固有偶極和誘導偶極作用。

色散力也叫海特勒倫敦力:非極性分子和非極性分子間不斷的瞬時偶極作用。

說到這差不多了，強調一下他們本質上都是電磁相互作用。

所謂元素，物理實體是原子。一種元素實質就是一種質子數相同的原子，質子數決定了（中性）原子的電子數，電子數決定了原子的化學性質。當兩個原子只有中子數不一樣時，稱之為同位素，雖然是兩種原子，但還是一種元素。

那麼這個問題的實質就是原子怎樣連線形成固體。答案是靠最外層電子連線。和化學反應的實質一樣，兩個原子的最外層電子之間形成價鍵，弱一些的是離子鍵，強一些的是共價鍵，大部分晶體靠離子鍵連線形成各式各樣的晶格結構，少部分完全靠共價鍵，這類往往最堅硬（如金剛石）。這些形成價鍵的電子稱為價電子，難以離開原子的束縛，所以晶體一般都是絕緣體，透光。

如果原子的最外層電子輕易離開原子的束縛稱為自由電子，那麼原子之間的連線就不會形成晶格結構了，不透光，這種固體就是金屬，因為自由電子，金屬往往都是導體。如果最外層電子處於價電子和自由電子之間的狀態，那麼這種固體就是半導體，有的屬於金屬，有的屬於晶體。