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  • 1 # 用戶4498818884444843

    高中化學方程式 1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 離子方程式:CO2 + 2OH- CO32-+ H2O 2、在標準狀況下過量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3 離子方程式:CO2+ OH- HCO3- 3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3 離子方程式:OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 離子方程式:CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 離子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O 6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 離子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 離子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 離子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 離子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 離子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+ 11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4離子方程式:2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+ 12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4離子方程式:2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42- 13、氯氣通入水中:Cl2+H2O HCl+HclO 離子方程式:Cl2+H2O H++Cl-+HClO 14、氟氣通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑ 離子方程式:2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 離子方程式:Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O 16、FeBr2溶液中通入過量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 離子方程式:2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl- 17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應:6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 離子方程式:2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl- 18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中:3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 離子方程式:3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2 FeBr2+ I2 離子方程式:Br2+2I- 2Br-+ I2 20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 離子方程式:2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br- 21、鈉與水反應: 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 離子方程式:2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑ 22、鋁片投入氫氧化鈉溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑ 離子方程式:2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑ 23、氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 離子方程式:2Fe3++Fe 3 Fe 2+ 24、FeCl3溶液與Cu反應:2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 離子方程式:2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+ 25、硫氫化鈉溶液與碘反應:NaHS+I2 S↓+ HI+NaI 離子方程式:HS-+I2 S↓+2I- 26、過氧化鈉和水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 離子方程式:2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑ 27、銅與濃硝酸:Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O 離子方程式:Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 28、銅與稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 離子方程式:Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 29、稀硝酸除銀鏡:3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 離子方程式:3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O 30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 離子方程式:3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O 31、FeS和稀硝酸反應:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O 離子方程式:FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O 32、電解飽和食鹽水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH 離子方程式:2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH- 33、用石墨電極電解硫酸銅溶液:2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4 離子方程式:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ 34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O 離子方程式:CH3COOH+NH3•H2O CH3COO-+NH4++H2O 35、氫氧化鎂加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O 離子方程式:Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O 36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 離子方程式:Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 37、石灰乳與海水製取氫氧化鎂:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2 離子方程式:Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓ 38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O離子方程式:Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O 39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液: Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 離子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32- 40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合: Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 離子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32- 41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水: Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O 離子方程式:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O 42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應: Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O 離子方程式:Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉: Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O 離子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32- 44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應: NH4HCO3+2NaOH(過量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O 離子方程式:NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑ 45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉澱完全 NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O 離子方程式:NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O 46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液: NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O 離子方程式:NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O 47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液: NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O 離子方程式:NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3•H2O+ H2O 48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7: 2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O 離子方程式:2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O 49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3•H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3離子方程式:Al3++3NH3•H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+ 50、明礬溶液中加入過量的氨水: 2KAl(SO4)2+ 6NH3•H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4 離子方程式:Al3++3NH3•H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+ 51、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合: 6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3 離子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 52、大理石與鹽酸反應制CO2氣體:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 離子方程式:CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O 53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液: CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O 離子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液: CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O 離子方程式:CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O 55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑ 離子方程式:S2-+2H+ H2S↑ 56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O 離子方程式:HCO3-+H+ CO2↑+H2O 57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸:Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 離子方程式:CO32-+H+ HCO3- 58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸: Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3 離子方程式:CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3- 59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中: 2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O 離子方程式:[Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O 60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4 離子方程式:Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+ 61、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH 離子方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH- 62、硫氫化鈉的水解:NaHS+ H2O H2S+ NaOH 離子方程式:HS-+ H2O H2S+ OH- 63、實驗室製備氫氧化鐵膠體:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl 離子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3H+ 64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液:AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑離子方程式:Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑ 65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 :2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O離子方程式: 2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe 3++2 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : :5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O 離子方程式:2MnO4-+5NO2-+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O 離子共存問題常見的典型問題   1. Al(OH)3有酸式電離和鹼式電離:,增加或OH-、Al3+濃度;或者增加H+、AlO2-離子濃度,都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動。

    因此OH-、Al3+;H+、AlO2-不能共存,但OH-、AlO2-;Al3+、H+可以共存。  2.Fe2+、NO3-可以共存,但有H+時不能共存,因為HNO3具有強氧化性。  3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣,在該溶液中不一定存在與H+或者OH-可以共存的離子。  4.常溫下,某溶液中由水電離出的H+為0.01mol/L,則該溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。該溶液為酸性或鹼性,有H+或者OH-。  5.某種溶液中有多種陽離子,則陰離子一般有NO3-;某種溶液中有多種陰離子,一般陽離子有K+、Na+、NH4+中的一種或幾種。  6.酸性條件下 ClO—與Cl—不共存   離子共存問題(高考熱點)   △離子在溶液中能否大量共存首先應看其能否發生以下反應:   能發生複分解反應,即能夠形成沉澱、易揮發性物質(氣體)、弱電解質(如水、弱酸、弱鹼等)的離子不能大量共存。其中,微溶物如CaSO4等少量可以共存,大量不能共存。    能發生完全雙水解的陰陽離子在水溶液中不能大量共存。  一般地,生成物中有沉澱或氣體產生的雙水解反應可以完全進行。  能發生氧化還原反應的離子不能大量共存。  能形成絡合物的離子不能大量共存,如 Fe3+ 和SCN- 。  無色溶液中不應含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色離子;又如“pH=1的溶液”中有大量H+,再如“加入金屬鋁有H2放出的溶液”或“由水電離出的H+的濃度為10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。

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