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  • 1 # 用戶3135847404161

    1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰) 2Na + O2 Na2O2

    鈉塊在空氣中變暗 4Na+O2=2Na2O

    Na2O在空氣中加熱(變黃) 2Na2O+O2=2Na2O2

    2、鈉與水反應(浮、熔、遊、響、紅)

    2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑

    3、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、Na2O2是強氧化劑,用於漂白)

    2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑

    鹼性氧化物Na2O與水的反應 Na2O+H2O=2NaOH

    4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源,原因是:

    2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

    5、蘇打(純鹼)與鹽酸反應 ①鹽酸中滴加純鹼溶液

    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

    ②純鹼溶液中滴加鹽酸,至過量

    Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-

    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

    6、小蘇打受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

    7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱

    NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-

    (若是溶液中反應有離子方程式)

    8、金屬鋰在空氣中燃燒 4Li + O2 2Li2O

    9、氯氣的性質 銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙) Cu + Cl2 CuCl2

    之後加水,可由綠色溶液(濃)得到藍色溶液(稀)

    Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

    Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl

    2Na + Cl2 2NaCl

    10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe + 3Cl2 3FeCl3

    11、氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰) H2 + Cl2 2HCl

    氟氣與氫氣反應(黑暗處即可爆炸) H2+F2=2HF

    12、氯氣溶於水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)

    Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO

    13、次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒,漂白劑)

    2HClO 2HCl + O2↑

    14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

    2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O

    Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑

    Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

    15、氯氣的實驗室製法:(儀器:分液漏斗,圓底燒瓶)

    MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

    16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中

    Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

    17、鐵與硫加熱反應 Fe + S FeS

    鐵與氧氣加熱反應 3Fe+2O2 Fe3O4

    鐵在氯氣中加熱反應 2Fe+3Cl2 2FeCl3

    20、銅與濃硫酸反應: Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑

    21、碳與濃硫酸反應:C+2H2SO4(濃) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

    22、工業制單質硅(碳在高溫下還原二氧化硅) SiO2 + 2C Si + 2CO↑

    23、二氧化硅與氫氧化鈉反應

    SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

    24、氮氣和氫氣反應(工業合成氨) N2 + 3H2 2NH3

    25、氮氣和氧氣放電下反應(雷雨發莊稼)

    N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2

    二氧化氮溶於水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO

    3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO

    26、HNO3與Fe的反應 Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化(常溫)

    Fe與濃HNO3加熱 Fe+6HNO3 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

    Fe與稀HNO3反應 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

    3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

    27、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

    28、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

    31. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O

    32. 碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

    33. 用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成) HCl + NH3 = NH4Cl

    34. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加

    (NH4)2SO4 +2NaOH 2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O

    35. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)

    NH4NO3 + NaOH = NH3•H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3•H2O

    36. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al + 3O2 2Al2O3

    37. 鋁片與稀鹽酸反應

    2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

    38. 鋁與氫氧化鈉溶液反應

    2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

    39. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(鋁熱反應) 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

    40. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg + CO2 2MgO + C

    41. 氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液

    Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O

    42. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水

    Al2(SO4)3 +6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

    Al3+ + 3 NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

    43. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸

    Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

    ②Al(OH)3與NaOH溶液反應

    Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

    44. 高溫下鐵與水反應 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

    45. 鐵與鹽酸反應

    Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

    46. 氧化鐵溶於鹽酸中

    Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

    47. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉澱)

    FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓

    48. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉澱變為紅褐色沉澱)

    4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

    49. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣

    2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

    50. 氯化鐵溶液中加入鐵粉

    2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

    51 用KSCN檢驗的存在離子方程式 Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3

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