如果係數有公約數，則需要將係數化成最簡整數比。
例如：2H+ +2OH- =2H2O，則需要化簡成H+ +OH- =H2O。離子方程式書寫的常見錯誤。主觀臆斷，不符合客觀事實如：鈉投入硫酸銅溶液中
寫成:na+cu2+=cu+2na+
應先考慮：2na+2h2o=2naoh+h2↑
鈉與水反應生成的oh-再與cu2+反應生成cu(oh)2沉澱，所以應寫成：
2na+2h2o+cu2+=2na++cu(oh)2↓+h2↑
2．不符合“電解質在溶液裡所起的反應實質上是離子之間的反應”的論述
對不該寫離子方程式的錯寫出離子方程式。
如：實驗室用固體nacl與濃h2so4共熱制氯化氫化體
錯寫成：h++cl-hcl↑
錯在反應不是在溶液中進行，不能寫離子方程式，反應應該用下列化學方程式表示：
nacl+h2so4(濃)na2so4+2hcl↑
與之相類似的，如實驗室用固體nh4cl和用固體ca(oh)2制nh3等，都是不在溶液中進行的反應，就是有離子參加反應，也不能用離子方程式來表示反應。
3．對三種狀態(難溶解、易揮發、難電離)的物質錯判或遺漏
將不該拆的弱電解質或難溶物寫成了離子符號，而該拆的可溶性強電解質未拆寫成離子符號。
如：石灰石加入醋酸溶液
正確的寫法：caco3+2ch3cooh===ca2++2ch3coo-+h2o+co2↑
如：將氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸
錯誤：cl2+h2o===2h++cl-+clo-
錯把hclo當作易電離的強酸。
正確：cl2+h2o===h++cl-+hclo
4．方程式等號兩邊物質的質量或電荷不守恆
如：將銅片插入硝酸銀溶液中
錯誤：cu+ag+===cu2++ag
錯在等號兩邊電荷不守恆
正確：cu+2ag+=cu2++2ag
5．對微溶物的處理不當
如：向石灰乳中加入碳酸鈉溶液
+ca2+==caco3↓
錯在沒有考慮反應物石灰乳是以懸濁液存在，ca(oh)2應寫成分子式。
如：向澄清石灰水中加稀硫酸
錯誤：ca(oh)2+2h+===ca2++2h2o
錯在澄清石灰水處於全溶狀態，應寫離子符號，而生成物的caso4是微溶物，應寫分子式。
6．離子配比不合理
如：氫氧化鋇和硫酸溶液反應
錯在不符合反應物離子組成比，每個分子ba(oh)2電離，生成1個ba2+同時，生成2個oh-
為避免上述這種種錯誤的發生、正確快速地寫出離子方程式，應做好如下工作：
1．分清用分子式表示的物質範圍：單質、氧化物、難溶物、弱電解質(弱酸、弱鹼和水)、氣體。
2．熟記常見酸鹼鹽的溶解性規律。
酸：除h2sio3外，一般常見酸均溶於水。
鹼：除naoh、koh、ba(oh)2溶，ca(oh)2微溶外，其餘鹼一般不溶於水。
鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽全溶於水。
氯化物(鹽酸鹽)中agcl不溶。
硫酸鹽中baso4、pbso4不溶。
此外還應記住某些微溶性的鹽：caso4、ag2so4、mgco3等。
3．記住常見的弱酸弱鹼。
弱酸：h3po4、h2so3、hf、h2co3、h2s、ch3cooh、hclo等。
弱鹼：nh3·h2o
4．把握好微溶物的處理原則。
5．掌握書寫步驟，對於較複雜的離子方程式的書寫，最好先寫出正確的化學方程式，然後再按照“改、刪、查”三步改寫成離子方程式。
6．認真做好檢查。
檢查或判斷一個離子方程式是否正確，要進行七看：
(1)看：反應條件是否是自由離子間的反應。
非溶液中進行的離子反應不能用離子方程式表示。
(2)看：反應能否發生。
如agcl+hno3≠，因agcl不溶於酸。
(3)看：是否符合反應規律。
如2fe+6h+=2fe3++3h2↑(錯)
只有遇到強氧化劑才能將fe氧化為fe3+。
(4)看：是否符合離子方程式的書寫規則。
可溶性強電解質寫成離子符號，難溶物、氣體、弱電解質寫成分子式。
(5)看：反應物、生成物中有無微溶物。
(6)看：是否達到離子方程式的兩守恆即質量守恆，電荷守恆。
(7)看：離子配比數是否正確。
容易忽視的幾個問題：
1．凡是離子反應是否都可以寫出離子方程式？
不一定。只有在溶液中或在熔融狀態下進行的離子反應，才寫出離子方程式。例如：實驗室用固體氯化銨和消石灰反應
這個反應本質屬於離子反應，但不是以自由移動離子形式參加的反應，故只能用分子式表示，而不能寫離子方程式。
2．離子方程式是否都能表示所有同一類型的離子反應？
“離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應”。是否全部如此，毫無例外呢？
事實證明，這只是個一般規律。如：h++oh-=h2o是表強酸與強鹼反應的離子方程式，但不是所有的強酸與強鹼反應均能用此離子方程式表示。硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式則是：
即這個離子方程式不代表一類反應。造成這種特殊的原因是在這些反應中，反應物中所有離子都參與反應，不可能有第二種物質來代替。從而決定了這些離子方程式與化學方程式1對1對應關系。
3．離子方程式是否一定用實際參加反應的離子符號來表示？
“用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。”但這並不等於所有的離子方程式都必須這樣表示，例如，反應中的難電離物質、難溶解物質、濃硫酸參加反應時，則需遵照規定，用分子式或化學式來表示，而不能拆寫成離子符號。
如果係數有公約數，則需要將係數化成最簡整數比。
例如：2H+ +2OH- =2H2O，則需要化簡成H+ +OH- =H2O。離子方程式書寫的常見錯誤。主觀臆斷，不符合客觀事實如：鈉投入硫酸銅溶液中
寫成:na+cu2+=cu+2na+
應先考慮：2na+2h2o=2naoh+h2↑
鈉與水反應生成的oh-再與cu2+反應生成cu(oh)2沉澱，所以應寫成：
2na+2h2o+cu2+=2na++cu(oh)2↓+h2↑
2．不符合“電解質在溶液裡所起的反應實質上是離子之間的反應”的論述
對不該寫離子方程式的錯寫出離子方程式。
如：實驗室用固體nacl與濃h2so4共熱制氯化氫化體
錯寫成：h++cl-hcl↑
錯在反應不是在溶液中進行，不能寫離子方程式，反應應該用下列化學方程式表示：
nacl+h2so4(濃)na2so4+2hcl↑
與之相類似的，如實驗室用固體nh4cl和用固體ca(oh)2制nh3等，都是不在溶液中進行的反應，就是有離子參加反應，也不能用離子方程式來表示反應。
3．對三種狀態(難溶解、易揮發、難電離)的物質錯判或遺漏
將不該拆的弱電解質或難溶物寫成了離子符號，而該拆的可溶性強電解質未拆寫成離子符號。
如：石灰石加入醋酸溶液
正確的寫法：caco3+2ch3cooh===ca2++2ch3coo-+h2o+co2↑
如：將氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸
錯誤：cl2+h2o===2h++cl-+clo-
錯把hclo當作易電離的強酸。
正確：cl2+h2o===h++cl-+hclo
4．方程式等號兩邊物質的質量或電荷不守恆
如：將銅片插入硝酸銀溶液中
錯誤：cu+ag+===cu2++ag
錯在等號兩邊電荷不守恆
正確：cu+2ag+=cu2++2ag
5．對微溶物的處理不當
如：向石灰乳中加入碳酸鈉溶液
+ca2+==caco3↓
錯在沒有考慮反應物石灰乳是以懸濁液存在，ca(oh)2應寫成分子式。
如：向澄清石灰水中加稀硫酸
錯誤：ca(oh)2+2h+===ca2++2h2o
錯在澄清石灰水處於全溶狀態，應寫離子符號，而生成物的caso4是微溶物，應寫分子式。
6．離子配比不合理
如：氫氧化鋇和硫酸溶液反應
錯在不符合反應物離子組成比，每個分子ba(oh)2電離，生成1個ba2+同時，生成2個oh-
為避免上述這種種錯誤的發生、正確快速地寫出離子方程式，應做好如下工作：
1．分清用分子式表示的物質範圍：單質、氧化物、難溶物、弱電解質(弱酸、弱鹼和水)、氣體。
2．熟記常見酸鹼鹽的溶解性規律。
酸：除h2sio3外，一般常見酸均溶於水。
鹼：除naoh、koh、ba(oh)2溶，ca(oh)2微溶外，其餘鹼一般不溶於水。
鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽全溶於水。
氯化物(鹽酸鹽)中agcl不溶。
硫酸鹽中baso4、pbso4不溶。
此外還應記住某些微溶性的鹽：caso4、ag2so4、mgco3等。
3．記住常見的弱酸弱鹼。
弱酸：h3po4、h2so3、hf、h2co3、h2s、ch3cooh、hclo等。
弱鹼：nh3·h2o
4．把握好微溶物的處理原則。
5．掌握書寫步驟，對於較複雜的離子方程式的書寫，最好先寫出正確的化學方程式，然後再按照“改、刪、查”三步改寫成離子方程式。
6．認真做好檢查。
檢查或判斷一個離子方程式是否正確，要進行七看：
(1)看：反應條件是否是自由離子間的反應。
非溶液中進行的離子反應不能用離子方程式表示。
(2)看：反應能否發生。
如agcl+hno3≠，因agcl不溶於酸。
(3)看：是否符合反應規律。
如2fe+6h+=2fe3++3h2↑(錯)
只有遇到強氧化劑才能將fe氧化為fe3+。
(4)看：是否符合離子方程式的書寫規則。
可溶性強電解質寫成離子符號，難溶物、氣體、弱電解質寫成分子式。
(5)看：反應物、生成物中有無微溶物。
(6)看：是否達到離子方程式的兩守恆即質量守恆，電荷守恆。
(7)看：離子配比數是否正確。
容易忽視的幾個問題：
1．凡是離子反應是否都可以寫出離子方程式？
不一定。只有在溶液中或在熔融狀態下進行的離子反應，才寫出離子方程式。例如：實驗室用固體氯化銨和消石灰反應
這個反應本質屬於離子反應，但不是以自由移動離子形式參加的反應，故只能用分子式表示，而不能寫離子方程式。
2．離子方程式是否都能表示所有同一類型的離子反應？
“離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應”。是否全部如此，毫無例外呢？
事實證明，這只是個一般規律。如：h++oh-=h2o是表強酸與強鹼反應的離子方程式，但不是所有的強酸與強鹼反應均能用此離子方程式表示。硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式則是：
即這個離子方程式不代表一類反應。造成這種特殊的原因是在這些反應中，反應物中所有離子都參與反應，不可能有第二種物質來代替。從而決定了這些離子方程式與化學方程式1對1對應關系。
3．離子方程式是否一定用實際參加反應的離子符號來表示？
“用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。”但這並不等於所有的離子方程式都必須這樣表示，例如，反應中的難電離物質、難溶解物質、濃硫酸參加反應時，則需遵照規定，用分子式或化學式來表示，而不能拆寫成離子符號。