因為氧化性（還原性）強的物質能夠更容易去氧化（還原）物質，得到（失去）電子的能力更強。
物質氧化性、還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越
易得到電子，則其氧化性越強，越難得到電子則其氧化性越弱；反之，物質越易失去電子，
則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。
★越易失電子的物質，失後就越難得電子；越易得電子的物質，得後就越難失去電子。
一. 利用化合價，比較物質氧化性、還原性的強弱
由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律：元素的最高價態只具有氧化性，元素的最低價態只具有還原性，元素的中
間價態既具有氧化性又具有還原性，但主要呈現一種性質。
二、 依據元素週期表
1.同週期，如：Na、Mg、Al、Si、P、Cl從左到右，還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。
2.同主族，從上到下，還原性逐漸增強（如：Li、Na、K、Rb、Cs），氧化性逐漸減弱(如：F、Cl、Br、I、At)。
三、利用元素活潑性的不同，比較物質氧化性、還原性的強弱
1. 對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質的還原性越強，其金屬陽離子的氧化性越弱。
如：對金屬活動性順序表而言：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其活潑性（金屬性）依次減弱；單質的還原性 K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H2）>Cu> Hg>Ag>Pt>Au；離子的氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜（H+）＜Cu2+＜ Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+
2.對非金屬而言，非金屬越活潑（非金屬性越強），其非金屬單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。
如：對一般的非金屬活動性順序而言：F、Cl、Br、I、S，其活潑性（其金屬性）依次減弱；其單質的氧化性：F2?Cl2?Br2?I2?S；其陰離子的還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-。
四、利用氧化還原反應比較物質氧化性、還原性的強弱
對一般的氧化還原反應，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。
五、根據反應條件判斷
是否加熱、有無催化劑及反應溫度高低和反應物濃度
如：KMnO4常溫下與稀鹽酸反應製得Cl2 ；KClO3常溫下與濃鹽酸反應製得Cl2 ；MnO2在加熱條件下與濃鹽酸反應製得Cl2 ；故氧化性： KMnO4 ＞KClO3 ＞MnO2 ＞Cl2
六、依據反應的劇烈程度 不同氧化劑與同一還原劑反應，反應越劇烈氧化劑的氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應越劇烈還原的還原性越強。如Fe、Zn與同濃度的稀硫酸反應時，Zn放出大量氣泡，Fe緩慢放出氣泡，故還原性：Zn＞Fe
七、根據氧化、還原的程度判斷
1.不同氧化劑與同一還原劑反應，使還原劑被氧化呈高價態的氧化劑氧化性強。如Fe分別與S、Cl2、O2發生反應：Fe+S→ FeS，2Fe+3Cl2 →2FeCl3，3Fe+2O2→ Fe3O4，可判斷出氧化性： Cl2＞O2＞S
2.同一物質在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強。如：HCl+H2SO4(濃)→不反應，HBr+H2SO4(濃)→Br2+SO2↑+H2O，
HI+H2SO4(濃)→I2+H2S↑+H2O，可判斷出還原性：HI＞HBr＞HCl
八、根據電化學原理判斷
①原電池 還原性：負極＞正極
負極比正極活潑，先失電子。如Cu—Zn原電池中，Zn比Cu活潑，所以Zn為負極，即還原性：Zn＞Cu
②電解池（以惰性電極電解為例），氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電，還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電。
陽極：易失電子的先放電：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-（還原性）
陰極：易得電子的先放電：Ag+＞Fe3+＞Hg2+＞Cu2+＞H（氧化性）
九、某些物質的氧化性、還原性強弱與外界條件有關
1.濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：濃HNO3>稀HNO3
2.溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。如常溫下CO不能與CuO反應，但加熱時能還原CuO。
3.溶液得酸鹼度：一般在酸性環境下，氧化劑的氧化性增強，如在中性溶液中Fe與NO3―可共存，但在酸性條件下Fe2+與NO3―不能共存；KMnO4在酸性、中性、鹼性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中Mg的還原性強於Al，而在鹼性溶液中Al的還原性強於Mg。
十、依據反應中能量變化判斷
H2+X2=2HX；△H1
H2+Y2=2HY；△H2
若△H1＜△H2，則X2的氧化性比的氧化性強；X-的還原性比Y-的還原性弱。
附注：氧化還原反應的基本規律
1.守恆律：
在任何氧化還原反應中，氧化劑得到電子的總數與還原劑失去電子的總數相等。此規律應用於解氧化還原反應的計算題、氧化還原反應方程式的配平。
2.先後律：
一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性強的優先發生反應；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性強的優先發生反應。如把Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2+，然後才氧化Br- 。該規律用於判斷物質的穩定性及反應順序。
3.轉化律
氧化還原反應中，以元素相鄰價態之間的轉化最容易；同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素，相鄰價態之間不發生氧化還原反應。
因為氧化性（還原性）強的物質能夠更容易去氧化（還原）物質，得到（失去）電子的能力更強。
物質氧化性、還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越
易得到電子，則其氧化性越強，越難得到電子則其氧化性越弱；反之，物質越易失去電子，
則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。
★越易失電子的物質，失後就越難得電子；越易得電子的物質，得後就越難失去電子。
一. 利用化合價，比較物質氧化性、還原性的強弱
由同種元素形成的不同價態物質的氧化性和還原性的強弱規律：元素的最高價態只具有氧化性，元素的最低價態只具有還原性，元素的中
間價態既具有氧化性又具有還原性，但主要呈現一種性質。
二、 依據元素週期表
1.同週期，如：Na、Mg、Al、Si、P、Cl從左到右，還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。
2.同主族，從上到下，還原性逐漸增強（如：Li、Na、K、Rb、Cs），氧化性逐漸減弱(如：F、Cl、Br、I、At)。
三、利用元素活潑性的不同，比較物質氧化性、還原性的強弱
1. 對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質的還原性越強，其金屬陽離子的氧化性越弱。
如：對金屬活動性順序表而言：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其活潑性（金屬性）依次減弱；單質的還原性 K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H2）>Cu> Hg>Ag>Pt>Au；離子的氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜（H+）＜Cu2+＜ Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+
2.對非金屬而言，非金屬越活潑（非金屬性越強），其非金屬單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。
如：對一般的非金屬活動性順序而言：F、Cl、Br、I、S，其活潑性（其金屬性）依次減弱；其單質的氧化性：F2?Cl2?Br2?I2?S；其陰離子的還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-。
四、利用氧化還原反應比較物質氧化性、還原性的強弱
對一般的氧化還原反應，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。
五、根據反應條件判斷
是否加熱、有無催化劑及反應溫度高低和反應物濃度
如：KMnO4常溫下與稀鹽酸反應製得Cl2 ；KClO3常溫下與濃鹽酸反應製得Cl2 ；MnO2在加熱條件下與濃鹽酸反應製得Cl2 ；故氧化性： KMnO4 ＞KClO3 ＞MnO2 ＞Cl2
六、依據反應的劇烈程度 不同氧化劑與同一還原劑反應，反應越劇烈氧化劑的氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應越劇烈還原的還原性越強。如Fe、Zn與同濃度的稀硫酸反應時，Zn放出大量氣泡，Fe緩慢放出氣泡，故還原性：Zn＞Fe
七、根據氧化、還原的程度判斷
1.不同氧化劑與同一還原劑反應，使還原劑被氧化呈高價態的氧化劑氧化性強。如Fe分別與S、Cl2、O2發生反應：Fe+S→ FeS，2Fe+3Cl2 →2FeCl3，3Fe+2O2→ Fe3O4，可判斷出氧化性： Cl2＞O2＞S
2.同一物質在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強。如：HCl+H2SO4(濃)→不反應，HBr+H2SO4(濃)→Br2+SO2↑+H2O，
HI+H2SO4(濃)→I2+H2S↑+H2O，可判斷出還原性：HI＞HBr＞HCl
八、根據電化學原理判斷
①原電池 還原性：負極＞正極
負極比正極活潑，先失電子。如Cu—Zn原電池中，Zn比Cu活潑，所以Zn為負極，即還原性：Zn＞Cu
②電解池（以惰性電極電解為例），氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電，還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電。
陽極：易失電子的先放電：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-（還原性）
陰極：易得電子的先放電：Ag+＞Fe3+＞Hg2+＞Cu2+＞H（氧化性）
九、某些物質的氧化性、還原性強弱與外界條件有關
1.濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：濃HNO3>稀HNO3
2.溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。如常溫下CO不能與CuO反應，但加熱時能還原CuO。
3.溶液得酸鹼度：一般在酸性環境下，氧化劑的氧化性增強，如在中性溶液中Fe與NO3―可共存，但在酸性條件下Fe2+與NO3―不能共存；KMnO4在酸性、中性、鹼性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中Mg的還原性強於Al，而在鹼性溶液中Al的還原性強於Mg。
十、依據反應中能量變化判斷
H2+X2=2HX；△H1
H2+Y2=2HY；△H2
若△H1＜△H2，則X2的氧化性比的氧化性強；X-的還原性比Y-的還原性弱。
附注：氧化還原反應的基本規律
1.守恆律：
在任何氧化還原反應中，氧化劑得到電子的總數與還原劑失去電子的總數相等。此規律應用於解氧化還原反應的計算題、氧化還原反應方程式的配平。
2.先後律：
一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性強的優先發生反應；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性強的優先發生反應。如把Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2+，然後才氧化Br- 。該規律用於判斷物質的穩定性及反應順序。
3.轉化律
氧化還原反應中，以元素相鄰價態之間的轉化最容易；同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素，相鄰價態之間不發生氧化還原反應。