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1 # 用戶7970316633057
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2 # LY後來我們還能邂逅嗎
正鹽有:
碳酸鹽:碳酸鉀k2co3、碳酸鈉na2co3、碳酸銅cuco3、碳酸銨(nh4)2co3、、
鹽酸鹽:氯化鈣cacl2、氯化鋇bacl2、氯化亞鐵fecl2、氯化鐵fecl3、氯化銅cucl2、氯化鋁alcl3、氯化鈉nacl、氯化鉀kcl、氯化銨nh4cl
硫酸鹽:硫酸銅cuso4、硫酸亞鐵feso4、硫酸鐵fe2(so4)3、硫酸鋅znso4、硫酸鋁al2(so4)3、硫酸鈉na2so4、硫酸鉀k2so4、硫酸銨(nh4)2so4、
硝酸鹽:硝酸銀agno3、硝酸鐵fe(no3)3、硝酸銅cu(no3)2、硝酸鋁al(no3)3、硝酸鈉nano3、硝酸鉀kno3、硝酸銨nh4no3
磷酸鹽:磷酸鈉na3po4、磷酸鉀k3po4、磷酸銨(nh4)3po4
乙酸鹽:乙酸鈉ch3川甫貶晃撞浩鱉彤搏廓coona、乙酸鉀ch3cook、乙酸銨ch3coonh4
其它:硫化銅cus、硫化鋁al2s3、
酸式鹽有:碳酸氫鈉nahco3、碳酸氫鈣ca(hco3)2、碳酸氫銨nh4hco3、硫酸氫鉀khso4、硫酸氫鈉nahso4、磷酸氫鈉na2hpo4、磷酸二氫鈉nah2po、硫氫化鈉nahs
鹼式鹽有:鹼式碳酸銅cu2(oh)2co3
正鹽:就是在水中成中性的,如氯化鈉,硫酸鈉等
鹼式鹽:就是在水中鹽在水中成鹼性,通常是酸根離子水解產生鹼性的,比如像這些酸根離子(碳酸根),所以呢,如碳酸鈉就是鹼式鹽。
酸式鹽:和鹼式鹽相反,酸根離子比如硫酸氫根(因為他電離大於水解,所以顯酸性)銨根離子等,所以呢,硫酸氫鈉,氯化銨等都是酸式鹽
正鹽就是酸中的H全被替換的鹽,如HCL的正鹽NACL(氯化鈉),這時所有的H都被替換了
例如H2SO4的鹽CASO4(硫酸鈣)
酸式鹽就是酸中的H沒有全被替換的鹽,如碳酸氫鈣等
至於鹼式鹽記住鹼式碳酸銅就行了,涉及的不太多
定義:電離時生成的陽離子除金屬離子(或NH4+)外還有氫離子,陰離子為酸根離子的鹽。
(1)酸式鹽水溶液酸鹼性判斷:
①水溶液呈酸性的酸式鹽
a.強鹼強酸的酸式鹽:如NaHSO4,在其水溶液中發生完全電離:NaHSO4=Na++H++SO42-,因[H+]>[OH-],溶液呈酸性;同理,NaH2PO4,NaHSO3
b.強鹼弱酸的酸式鹽:如Ca(H2PO4)2,其水溶液發生電離反應,同時還發生水解反應,但因“電離”趨勢大於“水解”趨勢,所以溶液呈酸性。同理,NaH2PO4,NaHSO3均顯酸性。
②水溶液呈鹼性的酸式鹽:
一般為強鹼弱酸的酸式鹽,如:Na2HPO4溶液,因“電離”趨勢小於“水解”趨勢,所以溶液呈鹼性。
(2)酸式鹽熱穩定性:
一般為正鹽熱穩定性大於酸式鹽熱穩定性。
Na2CO3 ,2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
CaCO3 CaO+CO2↑,Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O
(3)弱酸的酸式鹽,既能與鹼反應,又能與酸反應。
NaHCO3:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
(4)酸式鹽與正鹽水解程度比較:
強鹼弱酸的酸式鹽水解程度小於強鹼弱酸的正鹽水解程度。如NaHCO3和Na2CO3
NaHCO3水解只有一步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-,[OH-]>[H+]
顯然,兩種相同濃度的溶液其鹼性:NaHCO3<Na2CO3
在中學階段,所有酸式鹽都定義為可溶於水,如要出沉澱,就必須超過溶解度,並非一定要不溶於水才會出沉澱
例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳,就會析出碳酸氫鈉沉澱,方程式為
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(沉澱符號)
樓上提醒了我,其實高中階段課本沒有說過可沉澱的酸式鹽,但是習題中出現過,磷酸一氫鈣,即Ca(HPO4)2是沉澱,不溶於水,所以磷的肥料不能與鹼性肥料,如氨水一同使用,而樓上所說的磷酸二氫鈣只是溶解度較低,未達到不溶於水的地步,屬於可溶物。
正鹽是酸鹼完全中和的產物.如硫酸鈉,氯化鉀.但正鹽的水溶液不一定呈中性.
酸式鹽:酸鹼不完全中和的產物,酸中的氫離子未被完全中和.如硫酸氫鈉,碳酸氫鈉.
酸式鹽的水溶液不一定呈酸性.硫酸氫鈉的水溶液呈酸性.碳酸氫鈉的水溶液呈鹼性.
鹼式鹽:酸鹼不完全中和的產物,鹼中的氫氧根離子未被完全中和.如鹼式碳酸銅.鹼式氯化鎂.
鹽的水溶液的PH值與鹽的水解有關.
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H2SO3(亞硫酸)的正鹽和酸式鹽。以亞硫酸的鈉鹽為例,就有正鹽Na2SO3(亞硫酸鈉)和酸式鹽NaHSO3(亞硫酸氫鈉)。
H2SO3是二元弱酸,在水溶液中可兩步電離:
①H2SO3=H+十
(HSO3)一。
②(HSO3)一=H+十
(SO3)2_。
當一元鹼(以NaOH為例)與H2SO3物質的量以1:1反應時,生成酸式鹽;以2:1反應時,生成正鹽。