重鉻酸鉀與亞鐵離子的反應方程式：K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr，化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。
化學方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系

Cr(Ⅵ)(酸性)：強氧化性。

Mo(Ⅵ)(酸性)：弱氧化性。

W(Ⅵ)(酸性)：弱氧化性。

Cr(Ⅵ)穩定性：酸性溶液 > 鹼性溶液。

Cr(Ⅲ)(酸性)最穩定。

Mo(Ⅵ)穩定性：酸性溶液 > 鹼性溶液。

W(Ⅵ)穩定性：酸性溶液 > 鹼性溶液。

W(Ⅵ)(酸性)最穩定。

Cr2+：藍色。Cr3+：綠色。CrO42-：黃色。Cr2O72-：橙色。

Cr(OH)3：灰藍色膠狀沉澱。

一、鉻

元素名稱：鉻。

元素符號：Cr。

原子序數：24。

在週期表中的位置：第四周期ⅥB族。

電子排布式：[Ar]3d54s1。

化合價：配合物：-3，-2，-1，0，+1。單質：0。化合物：+2，+3，+4，+5，+6。

1.鉻單質

化學式：Cr。

物理性質：鋼灰色固體，具有金屬光澤，硬而脆（硬度最大的金屬），耐磨，熔點高。

化學性質：

　　①金屬的通性：

　　　　與非氧化性酸反應：

　　　　　　與稀鹽酸反應（類比Fe）：化學方程式：Cr + 2HCl = CrCl2+ H2↑。離子方程式：Cr + 2H+= Cr2++ H2↑。

　　　　　　與稀硫酸反應（類比Fe）：化學方程式：Cr + H2SO4= CrSO4+ H2↑。離子方程式：Cr + 2H+= Cr2++ H2↑。

　　②還原性：

　　　　與氧化性酸反應：

　　　　　　與濃硫酸反應：化學方程式：2Cr + 6H2SO4(濃) =△= Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O。離子方程式：2Cr + 6H2SO4(濃) =△= 2Cr3++ 3SO42-+ 3SO2↑ + 6H2O。

　　③常溫下，鉻遇冷的濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸、王水發生鈍化。

用途：①金屬表面鍍層（鍍鉻）（俗名：克羅米）。②合金鋼（不鏽鋼：含鉻量12％~18％，含鎳量8％的鋼）。

2.亞鉻鹽

化學性質：

　　①還原性：

　　　　與氧氣反應（類比FeCl2）：化學方程式：4CrCl2+ O2+ 4HCl = 4CrCl3+ 2H2O。離子方程式：4Cr2++ O2+ 4H+= 4Cr3++ 2H2O。

3.三氧化二鉻

化學式：Cr2O3。

俗名：鉻綠。

分類：兩性氧化物。

物理性質：淺綠色/深綠色固體，難溶於水。

化學性質：

　　①兩性氧化物的通性。

　　　　與酸反應：

　　　　　　與稀硫酸反應（類比Fe2O3）：化學方程式：Cr2O3+ 3H2SO4= Cr2(SO4)3+ 3H2O。離子方程式：Cr2O3+ 6H+= 2Cr3++ 3H2O。

　　　　與鹼反應：

　　　　　　與氫氧化鈉反應（類比Al2O3）：化學方程式：Cr2O3+ 2NaOH + 3H2O = 2Na[Cr(OH)4]/Cr2O3+ 2NaOH = NaCrO2+ H2O。離子方程式：Cr2O3+ 2OH-+ 3H2O = 2[Cr(OH)4]-/Cr2O3+ 2OH-= CrO2-+ 2H2O。

三氧化二鉻的製備：

　　法一：三氧化鉻受熱分解：4CrO3=高溫= 2Cr2O3+ 3O2↑。

　　法二：氫氧化鉻受熱分解：2Cr(OH)3=△= Cr2O3+ 3H2O。

　　法三：重鉻酸銨受熱分解：(NH4)2Cr2O7=△= N2↑ + Cr2O3+ 4H2O。

　　法四：硫磺還原重鉻酸鈉：S + Na2Cr2O7= Na2SO4+ Cr2O3。

用途：綠色顏料。

cr鉻元素（chromium）原子序數24，在元素週期表中屬vlB族，元素名一來自於希臘文，原意為丶顏色＇因為鉻的化合物都有顏色，單質為鋼灰色金屬，鉻在地球中的含量為0.01%，是自然界硬度最大的金屬，鉻在地球各種金屬含量排名居17位，處於游離姿態的自然鉻極其稀見，主要存在於鉻鉛礦中。