鋁與氫氧化鈉反應方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。氫氧化鈉也稱苛性鈉、燒鹼、固鹼、火鹼、苛性蘇打。

氫氧化鈉具有強鹼性，腐蝕性極強，可作酸中和劑、 配合掩蔽劑、 沉澱劑、沉澱掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，用途非常廣泛。工業生產氫氧化鈉的方法有苛化法和電解法兩種。苛化法按原料不同分為純鹼苛化法和天然鹼苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。

.鈉在空氣中放置 4Na + O2 = 2 Na2O

2.鈉在空氣中點燃 2Na +O2 ===== Na2O2

3.鈉和硫反應 2Na + S =Na2S

4.鈉和水反應 2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑

5.鈉和硫酸銅溶液反應 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑

6.鈉和乙醇反應 2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑

7.氧化鈉和水反應 Na2O + H2O = 2NaOH

8.氧化鈉和二氧化碳反應 Na2O + CO2 = Na2CO3

9.氧化鈉和鹽酸反應 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

10.過氧化鈉和水反應 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

11.過氧化鈉和二氧化碳反應 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

12.過氧化鈉和鹽酸反應 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑

13.碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O

14.碳酸鈉和鹽酸反應 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O Na2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO3

15.碳酸氫鈉和鹽酸反應NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑+H2O

16.碳酸鈉和氫氧化鈣反應Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

17.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

18.碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應

2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O

NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O

1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體

2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體

3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體

4.氫氧化鋁加熱分2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O

5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4

6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O

7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl

9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O

10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

11.偏鋁酸鈉與鹽酸（適量）：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl

12.氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

13.偏鋁酸鈉與鹽酸（過量）：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

14.鋁和硝酸

Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2O

Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O