1.原子晶體

對於原子晶體，晶體中原子間鍵長越短，共價鍵越穩定，物質的熔沸點越高。

2.離子晶體

離子晶體中，陰、陽離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高。

3.金屬晶體

金屬晶體中，金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子的靜電作用越強，熔沸點越高。

4.分子晶體

分子晶體中，分子間作用力越大，物質的熔沸點越高。具體表現如下：

（1）組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間的作用力越強，物質的熔沸點越高。

（2）在高級脂肪酸甘油酯中，不飽和程度越大，熔沸點越低。

（3）烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物中。一般隨著分子內碳原子數的增多，熔沸點也會升高。

（4）鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈的增多，熔沸點降低。

（5）碳原子數相同的有機物，分子中官能團不同的，一般隨著分子量的增大，熔沸點升高。官能團相同時，官能團數越多，熔沸點越高。

（6）具有氫鍵的分子晶體熔沸點反常的高。

5.不同晶體類型物質的熔沸點一般符合以下規律：

原子晶體>離子晶體>分子晶體

金屬晶體熔沸點有高有低。

一般來說，熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體看情況，有的很高，有的很低。分子晶體間比較熔沸點，先判斷是否含氫鍵，含氫鍵的熔沸點高，如H20、NH3等，若無氫鍵，則比較範德華力(分子間作用力)。如果結構相似、相對分子量越大，範德華力越

大，熔沸點越高。

物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（納米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函數，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。

熔點是固體將其物態由固態轉變

(熔化)為液態的溫度，縮寫為M.p.。而DNA分子的熔點一般可用Tm表示。進行相反動作（即由液態轉為固態)的溫度，稱之為凝固點。與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下一個物體的熔點就等於凝固點。

1、不同晶體類型物質的熔沸點的判斷： 原子晶體>離子晶體>分子晶體（一般情況）。

金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如W熔點3410℃，大於Si。有的比分子晶體低，如Hg常溫下是液態。

2、同一晶體類型的物質：

原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。

如金剛石>碳化硅>晶體硅。

離子晶體：比較離子鍵強弱。

陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如MgO>NaCl。

分子晶體：

（1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。

如HI>HBr>HCl。

（2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。

一般比較相同條件下的狀態。

常溫下，I2、H2O、O2的熔沸點。

固體I2大於液體水大於氣體氧。

金屬晶體： 金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。

金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。

如：Li>Na>K>Rb>Cs, Al>Mg>Na