一）碳酸鹽的檢驗

原理：鹽酸與含有CO32-的鹽反應都能生成CO2氣體。

試劑：鹽酸和澄清石灰水。

方法：取被檢物少許置於試管，並向其中注入足量的鹽酸。如有氣體生成，且氣體無刺激性氣體，再將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則被檢物的組成裡一定含有CO32-，即該被檢物一定是碳酸鹽。

（二）硫酸和硫酸鹽的檢驗

原理：硫酸和可溶性的硫酸鹽都能電離出硫酸根離子，而Ba2+和SO42- 能結合成不溶於稀硝酸的白色沉澱硫酸鋇（Ba2+＋SO42- =BaSO4↓）

試劑：硝酸鋇溶液（氯化鋇或氫氧化鋇）和稀硝酸。

方法：取被檢物溶液少許置於試管，並注入適量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，如生成不溶於稀硝酸的白色沉澱物，即可證明被檢物裡一定含有硫酸根離子。（注：被檢物中不含亞硫酸根離子，此法才可行）。

（三）鹽酸和Cl－的檢驗

原理：鹽酸和氯化物溶液都能電離出Cl－，而Ag+與Cl－結合成不溶於硝酸的白色氯化銀沉澱（Ag+＋Cl－=AgCl↓）

試劑：硝酸銀溶液和稀稍酸

方法：取被檢物溶液少許置於試管，向試管中滴入適量的硝酸銀和稀硝酸，如生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，就可確知被檢驗物裡含有Cl－。（注：被檢物中不含亞汞離子，此法才可行。）

（四）同一溶液中CO32-、SO42-、Cl－的檢驗

首先要注意驗證三種離子的順序問題。例如若首先驗證Cl－的存在，加入含Ag+的溶液，則CO32-、SO42-、Cl－都會轉變為白色沉澱，這就給進一步檢驗帶來很大的麻煩。

其次,要選擇恰當的檢驗試劑。所選

檢驗某種離子的試劑一般不要影響到下一步對其他離子的檢驗。（1）實驗步驟應為：取待測溶液少許於試管中,滴加足量的稀硝酸，若產生氣體，則溶液中含有碳酸根離子。

（2）在上述液體中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,若產生白色沉澱，溶液中含硫酸根離子。

（3）過濾，向濾液中滴加AgNO3溶液,若產生白色沉澱，溶液中含Cl－。（五）檢驗SO42-的最佳試劑和步驟

某待測溶液滴加BaCl2溶液和稀HNO3後產生的白色沉澱一定是BaSO4嗎？

待測溶液跟BaCl2溶液反應時生成不溶於HNO3白色沉澱有3種可能，一是Ba2＋跟SO42-反應生成BaSO4，二是Ba2+跟SO32-反應生成BaSO3，BaSO3被HNO3氧化成BaSO4；三是Ag+和Cl－反應生成AgCl。可見，在不同情況下可能存在其它離子的干擾。

用稀鹽酸和氯化鋇溶液，這是不常用的方法，是對第二種方法的改進，可排除銀離子的干擾，能證明待測溶液中是否一定含有硫酸根離子。

具體步驟：取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴稀鹽酸，如果沒什麼變化，證明待測溶液中不含銀離子（否則會產生白色AgCl沉澱）、也不含碳酸根離子（否則溶液之會出現氣泡），接著再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉澱，且在鹽酸環境中不溶解，則證明待測溶液中一定含有硫酸根離子。化學方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl