不發生化學反應，只是濃硫酸的稀釋，過程會放出大量熱。如果把水加入到濃硫酸中，會因為水的量少而受熱沸騰而四處飛濺。濃硫酸的性質

1、物理性質：純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g.cm-3，其物質的量濃度為18.4mol.L-1。

2、硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶 解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。

3、可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有 機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化）。濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”，“稀釋那濃硫酸，濃酸入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離”。注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。與濃硫酸加水稀釋類似，注硫酸入硝酸，混酸具有很強的氧化性，也常用於將醇類物質的羥基轉化為硝酰氧基（硝酸酯）

100%的硫酸不可以，本身濃硫酸最高也是98%。工業做法一般的做法是通三氧化硫，用較濃的硫酸吸收三氧化硫過量形成發煙硫酸，然後再使用的時候變回濃硫酸。

在高中學過一個銅和濃硫酸的反應，這個反應裡面有一個容易被人忽視的現象，就個現象就是生成白色（灰白）沉澱。這個沉澱就是硫酸銅（無水），也就是說，濃硫酸會把五水硫酸銅的水奪取從而達到平衡。所以用無水硫酸銅吸收濃硫酸裡的水顯然是有一個化學平衡的，所以無法吸收大量的水。即硫酸濃度不會提高特別多到達化學反應平衡後就無法再提高了（和稀硫酸無法通過蒸餾得到高純濃硫酸同理）。

硫酸鎂同理

即

X SO4·nH2O =濃硫酸= X SO4 + nH2O

這個反應是可逆的，濃硫酸和無水硫酸鹽競爭水會有一個平衡，即使加入無水硫酸鹽的量特別多也沒辦法完全奪取濃硫酸中含有的水。甚至本身就會有部分溶解於水中造成雜質。或需要的量十分大，才可以提高濃度。

因為濃硫酸屬於危險化學品，建議不要使用各種方法去提純濃縮等，因為硫酸濃度高了以後吸水/反應放熱是十分危險的。

當硫酸溶解於水時,一方面是硫酸分子擴散在水裡,在這個物理過程裡,要吸收一定的熱量；另一方面又發生化學過程,即硫酸分子跟水分子之間有強的化合能力,生成水合氫離子.H2SO4+H2O= H3O++HSO4- HSO4-+H2O = H3O++SO42- H2SO4+2H2O =2H3O++SO42- 硫酸跟水生成相當穩定的水合物,如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低溫時這些水合物可從溶液裡以晶體形式析出).由於形成水合氫離子和各種水合物時放出大量的熱(1mol硫酸在20°C時與過量的水混合,溶解熱為85.5 kJ),放出的熱量多於吸收的熱量,因此,稀釋濃硫酸時會放出大量的熱.