·實驗室製取氯氣化學方程式:

MnO2+4HCl(濃)＝加熱MnCl2+Cl2↑

+2H2O

製取氧氣:

2KMnO4＝加熱＝K2MnO4+Mno2+O2↑

如下圖所示:

MnO2+4HCL(濃)加熱=MnCL2+CL2（有箭頭）+2H2O；MnO2得2e,HCL失2e;

該反應中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，請標出電子轉移的方向和數目．

強調：MNO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應生成Cl2，稀鹽酸不與MNO2反應．

這是由於稀鹽酸的還原性比濃鹽酸弱，不能被MnO2氧化．

實驗室製取氧氣的方程式為：2KCl03=2KCl+302↑（二氧化錳作催化劑、加熱）。實驗室製取氯氣的方程式為：14HCl+2KMn04=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+H20。

氯氣實驗

1．工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：

2NaCl+2H2O=電解=

H2↑+Cl2↑+2NaOH

2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：

常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7（重鉻酸鉀）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2

發生的反應分別是：

4HCl(濃)+MnO2

=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣]

6HCl[濃]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反應有一部分會發生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不純。]

4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應}

如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替．如：

2NaCl+MnO2+3H2SO4（加熱）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

氧氣的製造一般實驗室製造氧氣使用的方法是：

實驗裝置1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑ 3.雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵鏽等）中，生成O2和H2O，化學式為: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑ 工業製造氧氣方法： 1. 壓縮冷卻空氣 2.分子篩 核潛艇中製氧氣的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 此方法的優點：1、常溫下進行 2、使氧氣和二氧化碳形成循環（人消耗氧氣，呼出二氧化碳，而此反應消耗二氧化碳，生成氧氣） 氧氣的製取還可以用過氧化鈉（Na2O2和水反應，生成氫氧化鈉和氧氣 另外，將氯酸鉀加熱生成氯化鉀和氧氣，三氧化硫分解也可生成氧氣，次氯酸在加熱和二氧化錳的催化下也可生成氧氣和氯氣還有就是電解水 3.物理製氧 通過富氧膜製氧，讓空氣震蕩，根據氮氣與氧氣的活動速度不同，通過富氧膜提取足夠濃度的氧氣。