鹽酸標定一般以無水碳酸鈉作為基準物，以甲基橙作為指示劑進行中和滴定來進行標定。

以中和滴定法來標定鹽酸，有幾點需要注意。無水碳酸鈉需要進行高溫灼燒進行乾燥，指示劑一定要選擇甲基橙指示劑，因為滴定反應生成的二氧化碳會部分溶解於水中，使水溶液呈酸性，PH值大約在4左右，因此需要以甲基橙作為指示劑。

還有一個標定方法，是先以基準物氯化鈉標定硝酸銀溶液，再以鉻酸鉀溶液作為指示劑，用硝酸銀標準溶液滴定測定鹽酸中氯離子的含量。

鹽酸的校準(鹽酸標準溶液的校準程序)。

分析標準溶液:已知準確濃度的溶液，研究其均勻性和穩定性，以及用於滴定分析的不間斷溯源鏈。滴定分析標準溶液有兩種製備方法:

第一，直接準備紅豆博客的方法。

具體操作步驟:準確稱取一定量的純物質，溶解稀釋至準確體積，根據計算計算出溶液的準確濃度。例如，重鉻酸鉀標準滴定溶液和氯化鈉標準滴定溶液的製備。

直接製備法制備標準溶液的材料必須具備:

1.必須有足夠的純度，含量≥99.9%，雜質含量應小於容量分析允許的誤差程度。

如用於製備重鉻酸鉀標準滴定溶液的對照品為國家二級標準物質重鉻酸鉀，其含量為99.99%。

2.材料成分應與化學式完全一致。如果含有結晶水，其含量也應與化學分子式一致。

3.穩定的物理或化學性質。

二、間接製備法。

具體操作步驟:粗略稱取一定量的物質或測量一定體積的溶液配製成接近所需濃度的溶液，然後用已知濃度的對照品或標準溶液測定其標準濃度。

例如高錳酸鉀標準滴定溶液、鹽酸標準滴定溶液、氫氧化鈉標準滴定溶液、硝酸銀標準滴定溶液等。

間接製備標準物質的選擇要求:

1.摩爾質量很大。

大摩爾質量的對照品可以減少天平精度帶來的稱量誤差，最終減少滴定溶液校準的誤差。

如校準氫氧化鈉滴定分析的標準溶液，選擇鄰苯二甲酸氫鉀代替草酸作為對照品。

2.容易溶解。

標準溶液的校準通常在溶液之間進行，液態反應相對較快。易溶物質可以保證校準過程的正常進行，減少反應慢、環境等因素的影響。

3.性質穩定。

基準紅豆博客材料需要具有高穩定性、不吸溼、不風化的特性。

如選用穩定性較高的無水碳酸鈉代替硼砂作為對照品，用於鹽酸標準滴定溶液的校準。

4.它能產生精確的等效反應。

化學反應與滴定分析標準溶液的關系越簡單，反應所涉及的物質越容易定量，計算得到的標準紅豆溶解博客溶液的濃度值越準確。

5.反應終點很容易判斷。

標準溶液的校準一般採用指示劑法或電位滴定法，使用的參比物質應便於判斷反應終點，參比物質的顏色不能影響反應終點的判斷。

產生誤差的原因：稱取Na2CO3的時間過長，藥品吸水，以致減少了藥品量，減少HCl的滴定量；稱取的藥品量相差太大； 酸式滴定管沒有洗滌乾淨或者掛有水珠；滴定終點沒有控制好。