化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性：酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質；同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。

化學反應是一個或一個以上的物質（又稱作反應物）經由化學變化轉化為不同於反應物的產物的過程。而化學變化可定義為：當一個接觸另一個分子合成大分子；或者分子經斷裂分開形成兩個以上的小分子；又或者是分子內部的原子重組。為了形成變化，化學反應通常和化學鍵的形成與斷裂有關。特別注意化學反應不會以任何方式改變原子核，而只限於在原子外的電子雲交互作用。雖然核變形後可能會引發化學反應，但是核反應與化學反應無關。化學性質是物質只能在化學變化中表現出來的性質，例如有酸鹼性、氧化還原性質、熱穩定性、反應性等等。

有幾種主要化學反應如下所示：

合成反應（）：二種以上元素或化合物合成一個複雜產物。

分解反應（）：化合物分解為構成元素或小分子。無機反應：指以無機化合物為反應物的各種反應。

置換反應/單取代反應（）：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。

複分解反應/雙取代反應（）：兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物，大多發生在水溶液中。有機反應：指有機化合物為反應物的各種反應。

取代反應（）：底物與小分子物質交換原子或原子團的過程。

加成反應（）：底物不飽和度降低的過程。消除反應（）：底物不飽和度升高的過程，是加成反應的逆反應。

重排反應（）：化合物形成結構重組而不改變化學組成物。協同反應：指反應中化學鍵的斷裂與形成都在同一步中完成。酸鹼反應：指酸與鹼發生作用生成“酸鹼加合物”的過程。這裡的酸、鹼可以有不同的定義：在酸鹼電離理論中，酸是溶於水後可以電離出水合氫離子的物質，鹼是溶於水後電離出氫氧根離子的物質；在酸鹼質子理論中，酸是質子供體，鹼是質子受體；在酸鹼電子理論中，酸是接受電子對的物質，鹼是給出電子對的物質。氧化還原反應：指涉及電子轉移的反應（如：單取代反應和燃燒反應）。燃燒反應：指底物與氧化劑（比如氧氣）發生的劇烈氧還反應，反應中通常伴有發光、放熱等現象。當然還有更多複雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應。化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標準。因此化學反應的實質是：一個或一個以上的反應物通過化學反應，轉化為不同於反應物的物質（雖然化學反應中一般也涉及溶劑和催化劑，然而它們通常不被算作反應物）。

化學反應中表現出來的性質叫化學性質，如分解反應-不穩定性，氧化還原反應中氧化性還原性，濃硫酸的脫水性，易反應的活潑性，不易反應的穩定性，可燃物的可燃性，氧氣的助燃性，氧化漂白性，等等。

化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。