飲用水的ph值來源於水源地和處理工藝。
水源地是指地下水或自來水等來源，不同的水源地中溶解的物質不同，可能會影響到水的ph值。
處理工藝也會對水的ph值產生影響，例如石灰碳酸化處理會增加水的ph值，而離子交換器處理可以降低水的ph值。
因此，飲用水的ph值需要在供水處理過程中進行調整和監測。
此外，個人飲用的水也可能通過使用家用淨水設備或加入淨化粉等方式來調整水的ph值。

飲用水PH值，借用的是酸鹼度的PH值，二者基本上是一樣的。

PH值有時也稱為氫離子指數。由水中氫離子的濃度可知道水溶性是呈鹼性，酸性還是中性。

由於氫離子濃度的數值往往很小，在應用上不方便，所以就用PH值這一概念來作為水溶液酸，鹼性的判斷指標。而且離子濃度的負對數值恰能表示出酸性，鹼性的變化幅度數量級大小，這樣應用起來就十分方便，並由此得到：

(1) 中性水溶液 PH = -Lg [H]= -Lg10 =7 。(2) 酸性水溶液 PH<7，PH 值越小，表示酸性越強。

(3) 鹼性水溶液 PH>7，PH 值越大，表示鹼性越強。

飲用水的pH值是通過將水加熱或冷卻來平衡它的酸鹼度的。當水被加熱時,氫離子(H+)會比氫氧離子(OH-)增多,從而使水的pH值下降,pH值反之亦然。因此,將水加熱可以改變其pH值。

pH值是一個衡量水的酸鹼度的數值,其範圍是0到14,其中7是中性,pH值小於7代表酸,大於7代表鹼。在飲用水中,pH值通常被控制在7左右,以確保水的酸鹼度適中,不會對人體產生負面影響。

飲用水PH值的來源包括水源地的地質環境、大氣環境和水處理過程。
水源地的地質環境主要影響水中溶解礦物質的種類和含量，不同礦物質的存在會對水體的PH值產生影響；大氣環境中的二氧化碳和硫化物等氣體會被水體吸收並溶解，形成碳酸根和硫酸根等離子體，從而影響水的PH值；水處理過程中的添加劑和處理技術也會對水的PH值產生影響，如加入消毒劑或鹼性劑等。
因此，水的PH值來源較為複雜，需要綜合考慮多種因素。

飲用水ph來源是：

1.水中游離二氧化碳和碳酸鹽的平衡系統以及水中有機質的含量和它的分解條件。

2.二氧化碳和碳酸鹽的平衡系統根據水的硬度和二氧化碳的增減而變動。

3.二氧化碳的增減又是由水中生物呼吸作用、有機質的氧化作用和植物光合作用來決定的。

4.水中的二氧化碳越高，則結合水分子形成碳酸，釋放出氫離子，使水中的PH值下降，相反則PH值升高。由此可見，水中二氧化碳的含量是決定水體PH的最大因素之一。

影響飲用水的PH值，主要是水中的鹽的電解造成PH值。如果是純水，不含任何離子時，標態下水的PH值應為7，水分子H2O電離出氫離子和氫氧根。

絕對純淨的水溶解少量二氧化碳等氣體，PH值略呈酸性，PH值6.2左右，視二氧化碳溶解量。

但實際的水中PH值絕大部分低於6，主要是受水中的雜質離子電離影響的。

水中主要含有：鈣、鎂、鋁、鈉、鐵、鉀的鹽，而對應的陰離子主要為氯離子