區別在於排列規則不同。

元素週期表橫向是按照元素的原子序數進行排列的，從左到右依次排列的元素的原子序數越來越大；

而豎向也就是週期是按照元素的原子外層電子數逐行遞增的，也就是第一週期1~2，第二周期8，第三週期8~18，以此類推，原子外層電子數越大，元素的穩定性越強。

元素週期表中列出的元素信息有元素名，化學符號，原子序數，原子外層電子數，元素狀態，相對原子質量等。

橫著看叫週期，是指元素週期表上某一橫列元素最外層電子從1到8的一個週期循環。

縱著看叫族，是指某一豎列元素因最外層電子數相同而表現出的相似的化學性質。

主族元素是隻有最外層電子沒有排滿的，但是副族有能級的躍遷，次外層電子也沒排滿。

在元素週期表中，橫軸表示週期，電子層數相同，最外層電子數不同。縱軸表示的族數，外層電子數相同，電子層數從上到下依次增加。

橫的是週期,縱的是族.

元素週期表共有7個橫行,每個橫行叫做一個週期。用阿拉伯數字表示，有第1、2、3、4、5、6、7週期，其中1、2、3稱為短週期，4、5、6稱為長週期，第7週期稱不完全週期。而縱行稱為族，16個族分為7個主族（IA～V II A），7個副族（IB～V II B），1個V III B族，1個零族。（II、III為羅馬數字）

同一週期中元素的電子層數相同,從左到右原子序數遞增,週期的序數就是該週期元素具有的電子層數。第一週期最短,只有兩種元素,第二、三週期各有8種元素,稱為短週期，其他週期均被稱為長週期。

同一週期內從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（0族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二周期的O、F元素除外）。

元素原子核外電子排布的規律是元素週期表劃分的主要依據.處於穩定狀態的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保裡不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推導出元素原子的核外電子排布情況。

元素週期的橫與縱的區別在於，橫行從左到右，元素核外電子層數相同，金屬性在減弱。縱行的元素，其最外層電子數相同，金屬性在增強。

元素週期表的橫列是週期，縱列是族。元素週期表共有七個週期，七個主族，七個副族，一個第八族和一個零族。第一主族金屬性最強（還原性最強），第七主族非金屬性最強（氧化性最強）。

橫向從左到右非金屬性逐漸增增，金屬性逐漸減弱。縱向從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

元素週期表的橫行與縱行區別在於橫行表示週期，有七個週期，縱行表示族，有七個主族（頭上有A的）七個副族（B），第八族（三個連在一起的）以及一個0族。