海帶中碘的提取
【實驗目的】：提取海帶中的碘元素
【實驗原理】：利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質,再用澱粉檢驗
2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到澱粉變藍
【實驗需要的儀器】：天平,鑷子,剪刀,鐵架臺,酒精燈,坩堝,坩堝鉗,泥三角,玻璃棒,分液漏斗
【實驗藥品的選擇】：海帶,氯水,澱粉溶液,四氯化碳
【實驗步驟及現象】：
實驗步驟\x09現象\x09解釋及反應方程式
①用稱取5g幹海帶,用刷子把海帶表面的附著物（不要用水洗）,用酒精潤溼後,放在坩堝中.\x09海帶表面原理有較多白色的附著物\x09不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶於水而損失.用酒精潤溼是為了讓海帶充分燃燒.
②把坩堝置於泥三角上,用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰,停止加熱,自然冷卻.幹海帶燒成白色灰燼.將有機碘化物轉化為無機碘化物
③將海帶灰轉移到小燒杯中,加入20ml蒸餾水,攪拌,煮沸2~3min,使可溶物溶解,冷卻.\x09海帶灰煮沸時溶液渾濁,使碘離子進入溶液
④過濾,收集濾液,棄去濾渣,得到濾液，得到碘離子溶液
⑤向濾液中滴入1ml氯水,振盪.滴入後溶液由無色變為棕黃色\x09方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥將氧化後溶液轉移到分液漏斗中,向其中加入2mlccl4,振盪,靜置.\x09加入ccl4後,溶液分層,有色層在上層,
振盪後溶液仍分層
有色層在下層,顏色,說明碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中大.
【討論交流】
1、灼燒的作用是什麼?除了灼燒外,還可以採用哪些方法來處理海帶?
2、在第五步中為了將I-氧化為碘單質,滴加氯水能否過量?還可選用什麼試劑?如何檢驗是否有碘單質生成?
3、碘元素在整個實驗過程中是如何轉化的?
4.是否可以利用碘單質易昇華的特性對其進行純化?如果可以,如何進行實驗?
【實驗拓展】
如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質----------反萃取法：
①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入適量40％NaOH溶液,邊加邊振盪,直至四氯化碳層不顯紅色為止.碘單質反應生成I-和IO3進入水中.
（方程式為3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O）
②分液,將水層轉移入小燒杯中,並滴加45%的硫酸酸化,可重新生成碘單質.由於碘單質在水中的溶解度很小,可沉澱析出.
（方程式為5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O）
③過濾,得到碘單質晶體.
海帶中碘的提取
【實驗目的】：提取海帶中的碘元素
【實驗原理】：利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質,再用澱粉檢驗
2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到澱粉變藍
【實驗需要的儀器】：天平,鑷子,剪刀,鐵架臺,酒精燈,坩堝,坩堝鉗,泥三角,玻璃棒,分液漏斗
【實驗藥品的選擇】：海帶,氯水,澱粉溶液,四氯化碳
【實驗步驟及現象】：
實驗步驟\x09現象\x09解釋及反應方程式
①用稱取5g幹海帶,用刷子把海帶表面的附著物（不要用水洗）,用酒精潤溼後,放在坩堝中.\x09海帶表面原理有較多白色的附著物\x09不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶於水而損失.用酒精潤溼是為了讓海帶充分燃燒.
②把坩堝置於泥三角上,用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰,停止加熱,自然冷卻.幹海帶燒成白色灰燼.將有機碘化物轉化為無機碘化物
③將海帶灰轉移到小燒杯中,加入20ml蒸餾水,攪拌,煮沸2~3min,使可溶物溶解,冷卻.\x09海帶灰煮沸時溶液渾濁,使碘離子進入溶液
④過濾,收集濾液,棄去濾渣,得到濾液，得到碘離子溶液
⑤向濾液中滴入1ml氯水,振盪.滴入後溶液由無色變為棕黃色\x09方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥將氧化後溶液轉移到分液漏斗中,向其中加入2mlccl4,振盪,靜置.\x09加入ccl4後,溶液分層,有色層在上層,
振盪後溶液仍分層
有色層在下層,顏色,說明碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中大.
【討論交流】
1、灼燒的作用是什麼?除了灼燒外,還可以採用哪些方法來處理海帶?
2、在第五步中為了將I-氧化為碘單質,滴加氯水能否過量?還可選用什麼試劑?如何檢驗是否有碘單質生成?
3、碘元素在整個實驗過程中是如何轉化的?
4.是否可以利用碘單質易昇華的特性對其進行純化?如果可以,如何進行實驗?
【實驗拓展】
如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質----------反萃取法：
①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入適量40％NaOH溶液,邊加邊振盪,直至四氯化碳層不顯紅色為止.碘單質反應生成I-和IO3進入水中.
（方程式為3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O）
②分液,將水層轉移入小燒杯中,並滴加45%的硫酸酸化,可重新生成碘單質.由於碘單質在水中的溶解度很小,可沉澱析出.
（方程式為5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O）
③過濾,得到碘單質晶體.