（1） 正確書寫熱化學方程式： 熱化學方程式書寫注意事項：

① △H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊，並用“空格符”隔開。若為放熱反應，△H為“－”；若為吸熱反應，△H為“＋”。△H的單位一般為kJ/mol。

②注意反應熱△H與測定條件（溫度.壓強等）有關。因此書寫熱化學方程式時應注明△H的測定條件絕大多數△H是在25℃.101325Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。

③注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，並不表示物質的分子 或原子數。因此化學計量數可以是整數.也可以是分數。

④注意反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△H不同。因此，必須注明物質的聚集狀態才能完整地體現出熱化學方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學方程式中不用↑和↓

⑤注意熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，如果化學計量數加倍，則△H也要加倍。當反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反

（2） 蓋斯定律的應用： 反應熱計算的常見類型及方法：

1. 單一反應的計算：根據熱化學方程式的數據列比例關係式。

2. 多步反應的計算：運用蓋斯定律將熱化學方程式（包括△H）進行加或減，得到新的熱化學方程式後，再列比例關係式。

3、熱化學方程式的計算

4. 計算反應熱的規範書寫：

（1）設未知量，寫方程式，列比例式，求解，答。 （2）必須代數據，且數據後必須帶單位。 （3）熱化學方程式必須標明每種物質的聚集狀態。

（4）注意正負號：放熱反應的△H必然為負，但題目要求放出的熱量時，放出的熱量必須為正！

（5）△H為對應於某一特定反應的反應熱，而不是某種物質的反應熱，因此不能在△H後用下標或加括號代表某種物質的反應熱！

（6）不能出現“3molC2H2的燃燒熱”類似的表述！

（7）熱化學方程式的加減用數字代表即可，不需要寫出中間方程式。