根據原子軌道
能級的相對高低，可劃分為若干個電子層
，同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層
。電子層排布公式為np>（n－1）d>（n－2）f>ns。
電子層排布公式
E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d<E4p<E5s<E4d<E5p<E6s<E4f<E5d；規則E：np>（n－1）d>（n－2）f>ns根據這個排電子所在的原子軌道離核越近，電子受原子核
吸收力越大，電子的能量越低。反之，離核越遠的軌道，電子的能量越高，這說明電子在不同的原子軌道上運動時其能量可能有所不同。原子中電子所處的不同能量狀態稱原子軌道的能級。
根據原子軌道能級的相對高低，可劃分為若干個電子層，K、L、M、N、O、P、Q…. 同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層，如s、p、d、f等。每個電子亞層包含若干個原子軌道。原子軌道的能級可以通過光譜實驗確定，也可以應用薛定諤方程
求得。原子軌道的能級與其所在電子的電子層及電子亞層有關,還與原子序數
有關。
電子層的概念
電子在原子核外運動狀態是相當複雜的。一個電子的運動狀態取決於它所處的電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況。科學實驗還告訴我們，在一個原子裡不可能存在著電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況完全相同的兩個電子。這個原理叫泡利不相容原理
。根據這個原理，可以知道每一個軌道中只能容納兩個自旋相反的電子。根據這一點，可以推算出每個電子層中最多可容納的電子數。
原子核外電子的排布
原子核外電子的運動特徵
①速度：速度非常快，接近光速；
②沒有固定的軌跡
電子雲：
意義：用來表示電子在一定時間內在核外空間各處出現機會的模型。
電子雲密度大的地方表示電子出現的幾率大。
核外電子的排布規律
電子層的劃分
電子層（用n表示）：1、2、3、4、5、6……
電子層的符號：K、L、M、N、O、P ……
各電子層最多容納的電子數是2n²個（表示電子層）。最外層電子數
不超過8個（K 層是最外層時，最多不超過2個），次外層電子數目不超過18個 ，倒數第三層不超過32個。
核外電子總是先排布在能量最低的電子層，然後由裡向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。
根據原子軌道
能級的相對高低，可劃分為若干個電子層
，同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層
。電子層排布公式為np>（n－1）d>（n－2）f>ns。
電子層排布公式
E1s<E2s<E2p<E3s<E3p<E4s<E3d<E4p<E5s<E4d<E5p<E6s<E4f<E5d；規則E：np>（n－1）d>（n－2）f>ns根據這個排電子所在的原子軌道離核越近，電子受原子核
吸收力越大，電子的能量越低。反之，離核越遠的軌道，電子的能量越高，這說明電子在不同的原子軌道上運動時其能量可能有所不同。原子中電子所處的不同能量狀態稱原子軌道的能級。
根據原子軌道能級的相對高低，可劃分為若干個電子層，K、L、M、N、O、P、Q…. 同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層，如s、p、d、f等。每個電子亞層包含若干個原子軌道。原子軌道的能級可以通過光譜實驗確定，也可以應用薛定諤方程
求得。原子軌道的能級與其所在電子的電子層及電子亞層有關,還與原子序數
有關。
電子層的概念
電子在原子核外運動狀態是相當複雜的。一個電子的運動狀態取決於它所處的電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況。科學實驗還告訴我們，在一個原子裡不可能存在著電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況完全相同的兩個電子。這個原理叫泡利不相容原理
。根據這個原理，可以知道每一個軌道中只能容納兩個自旋相反的電子。根據這一點，可以推算出每個電子層中最多可容納的電子數。
原子核外電子的排布
原子核外電子的運動特徵
①速度：速度非常快，接近光速；
②沒有固定的軌跡
電子雲：
意義：用來表示電子在一定時間內在核外空間各處出現機會的模型。
電子雲密度大的地方表示電子出現的幾率大。
核外電子的排布規律
電子層的劃分
電子層（用n表示）：1、2、3、4、5、6……
電子層的符號：K、L、M、N、O、P ……
各電子層最多容納的電子數是2n²個（表示電子層）。最外層電子數
不超過8個（K 層是最外層時，最多不超過2個），次外層電子數目不超過18個 ，倒數第三層不超過32個。
核外電子總是先排布在能量最低的電子層，然後由裡向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。