HCl。稀鹽酸是一種無色液體，有刺激性氣味，具有強酸性，其溶劑是水H2O，溶質是氯化氫HCl。氯化氫是一種無色氣體，極易溶於水，其水溶液俗稱鹽酸，氯化氫的質量分數低於20%時為稀鹽酸。

稀鹽酸溶質的化學式為HCl。

稀鹽酸是質量分數低於20%的鹽酸。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬於藥用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封保存。主要用於實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以治療胃酸缺乏症。

與酸鹼指示劑反應

稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。

2、和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

3、與金屬氧化物反應生成鹽和水。

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

4、與鹼反應生成鹽和水。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

5、和大理石反應生成CO2。

CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑

含量測定方法

精密量取該品10ml，加水20ml稀釋後，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於36.46mg的HCl。

1)2 Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑

(2)NaOH +HCl = NaCl +H2O

總化學方程式:

2Na+2HCl==2NaCl+H2↑

稀鹽酸沒有化學式，化學反應我們書寫化學方程式的時候一般寫溶液的溶質的化學式。zn+2hcl(溶液）=zncl2+h2(氣體）。鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫（HCl）氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性，因此打開盛有濃鹽酸的容器後能在其上方看到白霧，實際為氯化氫揮發後與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。

　　鹽酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相對分子質量36.46。鹽酸為不同濃度的氯化氫水溶液，呈透明無色或黃色，有刺激性氣味和強腐蝕性。易溶於水、乙醇、乙醚和油等。濃鹽酸為含38%氯化氫的水溶液，相對密度1.19，熔點-112℃沸點-83.7℃。3.6%的鹽酸，pH值為0.1。注意鹽酸絕不能用以與氯酸鉀反應製備氯氣，因為會形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到純淨的氯氣 。

鹽酸的化學方程式是HCl。但稀鹽酸是混合物，一定含有水，嚴格來說是沒有單獨的化學方程式的。