週期：元素週期表一共有7個橫行,叫週期.如第一橫行就叫第一週期,每一週期中元素的電子層數相同,從左向右原子數遞增,週期的序數就是該元素具有的電子層數.第一週期最短,有兩種元素,第二,三週期個有8種元素,稱為短週期；其他週期均為長週期.

族：週期表有18個縱行.除第8,9,10三個縱行叫做第VIII族外,其餘每個縱行各為一族.族有主族和副族之分.在元素週期表中,主族元素的族序後標A,副族標B.最外層電子數為8的元素化學性質不活潑（He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn)通常很難與其他物質發生反應,把他們的化合價定為0,因而叫0族.

核外電子數=質子數=核電荷數=原子序數（表中元素符號左邊的數字）

電子層數=週期數,最外層電子數=族數

核外電子層第一層有2個電子（H有1個）,第二層最多有8個,第三層最多有18個,第四層最多有32個,即每一層最多2×（2的N次方）.你們現在最常涉及的只是前20個元素,要背熟

最外層電子數是指原子核外電子排布中離原子核最遠的電子數。不同原子最外層電子數是1——8個電子不等。

金屬元素原子最外層電子數是1——3個電子（稀有氣體氦元素除外）。

非金屬元素原子最外層電子數是4——7個電子。稀有氣體原子最外層電子數是8個電子。

稀有氣體氦元素原子核外最外層是2個電子。

成對的數量應該用對的數量*2

所以有

最外層的電子數=未成鍵的電子數+共用電子對數乘以2 這是因為一個共價鍵分別是成鍵的兩個原子所提供的或是一個原子單獨提供的，而一個共價鍵有兩個電子，它們都圍繞在成鍵的原子的周圍，所以對於一個原子來說，它的最外層電子既包含它原有的，還包含原來不屬於它，但在成鍵後又屬於它的那部分電子，所以它的最外層電子數就是沒有成鍵的電子和成鍵的所有電子，而成鍵的電子數就是對子對乘以２，所以有上面的計算式子．如ＰＣl５，五氯化磷的Ｐ，它的所有最外層電子都成鍵．共形成了５個電子對，這樣Ｐ的最外層數就是５＊２＋０＝１０，是多電子結構了，而對於ＢＦ３，則等於６，是缺電子的分子結構，而對於其中的Ｆ，則還是８電子的，這樣的計算方法一般只適用於主族元素，因為副族元素的次外層電子也可以成鍵，這樣的情況成鍵的電子就不全是最外層的電子，上面的式子就不合適了．。

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