不是次氯酸鈉氧化成了什麼，因為次氯酸鈉具有氧化性，他是被環境還原的，應該說次氯酸鈉的還原產物是什麼，次氯酸根的還原產物隨著與它反應的物質不同，最後的產物是不一樣的，如果是與它反應的是氯離子它就生成氯氣，如果是次氯酸鈉與其他還原劑，它就要生成更加穩定的氯離子。

HClO和次氯酸鹽都有強氧化性，即ClO-也具有強氧化性，在與強還原劑反應時不需要轉化成HClO

次氯酸鹽與其他強還原性溶液反應時，H2O是不是都參加反應，不一定，實際上就是配平的時候，是用H+配平，還是用OH-配平的問題，這種離子方程式考查的不多，但遇到時，要注意溶液體系的酸鹼性，以此來決定如何配平。

如，NaClO與Na2S反應，要注意，NaClO與Na2S都屬於強鹼弱酸鹽，水解，所以它們的水溶液都是鹼性的，因此這個反應的配平需要用OH-和H2O來進行，即

ClO- + S2- + H2O= Cl- + S + 2OH-

即，H2O是參與反應的

NaClO與Na2SO3的反應也應該是在鹼性條件下進行，因為兩個鹽水解都顯鹼性，可是配平後發現

ClO- + SO3^2- = Cl- + SO4^2-

所以，正好，不需要其它離子或H2O

如，向NaClO溶液中通入過量的SO2，要注意，過量的SO2，就意味著最後的溶液是酸性的，因此配平時用H+和H2O

ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO4^2- + 2H+

即，H2O也參與了反應

如，將NaClO與FeCl2反應，注意到NaClO水解顯鹼性，而FeCl2水解顯酸性，因此這個方程式的寫法要仔細注意題目的敘述，如題目只說溶液由淺綠色變成棕黃色，即生成Fe3+，則說明在酸性條件下配平

ClO- + 2Fe2+ + 2H+ = Cl- + 2Fe3+ + H2O

可見，H2O是生成物

NaClO溶液在酸性條件下(H+)氧化NO的化學方程式為:2NO + 3HClO +H2O=2HNO3+ 3HCl,

在酸性的NaClO溶液中，次氯酸很離子(ClO-)結合生成的次氯酸(HClO),而次氯酸HClO和一氧化氮(NO)發生氧化還原反應生成硝酸根離子(NO3-)和氯離子(Cl-),根據得失電子守恆配平化學反應方程式為2NO+3HClO+H2O=2HNO3+3HCl,離子方程式為:

2NO + 3HClO + H2O == 2NO3- + 3Cl- + 5H+