物理性質:水溶液為無色透明液體，溶於水、醇、乙醚，不溶於石油醚、過氧化氫可溶於乙醇、乙醚，不溶於苯。[2]純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，熔點-0.43 °C，沸[3]點150.2 °C，純的過氧化氫其分子構型改變，所以熔沸點也發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/ ，密度隨 溫度升高而減小。它的締合程度比H2O大，所以它的介電常數和沸點比水高。化學性質：純過氧化氫比較穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。對有機物有很強的氧化作用，一般作為氧化劑使用、會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛。
物理性質
水溶液為無色透明液體，溶於水、醇、乙醚，不溶於石油醚。[2]
純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，熔點-0.43 °C，沸[3]點150.2 °C，純的過氧化氫其分子構型改變，所以熔沸點也發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/
，密度隨
過氧化氫溶液
溫度升高而減小。它的締合程度比H2O大，所以它的介電常數和沸點比水高。純過氧化氫比較穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。
過氧化氫可溶於乙醇、乙醚，不溶於苯。對有機物有很強的氧化作用，一般作為氧化劑使用。[3]
化學性質
1 純過氧化氫
2.還原性
3.在10%試樣液10ml中，加稀硫酸試液(TS-241)5ml和高錳酸鉀試液(TS-193)1ml。
氧化、還原性（上標、下標優化顯示）[1]
應有氣泡發生，且高錳酸鉀的呈色消失。對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。[1]
4.取試樣1g(準確至0.1mg)，用水稀釋至250.0ml。取此溶液25ml，加10ml稀硫酸試液(TS-241)後用0.1mol/L高錳酸鉀滴定。每毫升0.1mol/L。高錳酸鉀相當於過氧化氫(H2O2)1.70mg。[1]
5.遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬粉末反應劇烈。[1]為了防止分解，可以加入微量的穩定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。[5]
6..過氧化氫是一種極弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽
物理性質:水溶液為無色透明液體，溶於水、醇、乙醚，不溶於石油醚、過氧化氫可溶於乙醇、乙醚，不溶於苯。[2]純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，熔點-0.43 °C，沸[3]點150.2 °C，純的過氧化氫其分子構型改變，所以熔沸點也發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/ ，密度隨 溫度升高而減小。它的締合程度比H2O大，所以它的介電常數和沸點比水高。化學性質：純過氧化氫比較穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。對有機物有很強的氧化作用，一般作為氧化劑使用、會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛。
物理性質
水溶液為無色透明液體，溶於水、醇、乙醚，不溶於石油醚。[2]
純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，熔點-0.43 °C，沸[3]點150.2 °C，純的過氧化氫其分子構型改變，所以熔沸點也發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/
，密度隨
過氧化氫溶液
溫度升高而減小。它的締合程度比H2O大，所以它的介電常數和沸點比水高。純過氧化氫比較穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。
過氧化氫可溶於乙醇、乙醚，不溶於苯。對有機物有很強的氧化作用，一般作為氧化劑使用。[3]
化學性質
1 純過氧化氫
2.還原性
3.在10%試樣液10ml中，加稀硫酸試液(TS-241)5ml和高錳酸鉀試液(TS-193)1ml。
氧化、還原性（上標、下標優化顯示）[1]
應有氣泡發生，且高錳酸鉀的呈色消失。對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。[1]
4.取試樣1g(準確至0.1mg)，用水稀釋至250.0ml。取此溶液25ml，加10ml稀硫酸試液(TS-241)後用0.1mol/L高錳酸鉀滴定。每毫升0.1mol/L。高錳酸鉀相當於過氧化氫(H2O2)1.70mg。[1]
5.遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬粉末反應劇烈。[1]為了防止分解，可以加入微量的穩定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。[5]
6..過氧化氫是一種極弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽