化學鍵有無極性，是相對於共價鍵而言的。從本質上講，共價鍵有無極性取決於共用電子對是否發生偏移，有電子對偏移的共價鍵即為極性鍵，無電子對偏移的共價鍵即為非極性鍵。從形式上講，一般來說，由同種元素的原子形成的共價鍵即為非極性鍵，由不同種元素的原子形成的共價鍵即為極性鍵。
在學習共價鍵的極性判斷時，一定要走出這樣一種誤區“由同種元素的原子形成的共價鍵一定為非極性鍵”。
對於化合物來說，象H3C-CH3中的“C-C”鍵、CH2=CH2中的“C=C”鍵、Na2O2中的“O-O”鍵等具有結構對稱的分子中同種元素原子間形成的共價鍵的確是非極性鍵。但象CH3CH2OH、CH3COOH等結構不對稱的分子中的“C-C”鍵卻不是非極性鍵，而是極性鍵。
對於單質來說，象在H2、O2、N2、P4、C60、金剛石、石墨等共價單質中的共價鍵的確是非極性鍵。但在O3分子中的“O-O”鍵卻不是非極性鍵，而是極性鍵。這是因為O3分子結構呈“V”型（或角型），鍵長為127.8pm（該鍵長正好位於氧原子單鍵鍵長148 pm與雙鍵鍵長112 pm之間），與SO2結構相似，可模仿SO2把O3稱作“二氧化氧”，所以O3分子中的“O-O”鍵是極性鍵，其分子是極性分子。
二、分子的極性判斷
分子是否存在極性，不能簡單的只看分子中的共價鍵是否有極性，而要看整個分子中的電荷分布是否均勻、對稱。
根據組成分子的原子種類和數目的多少，可將分子分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，各類分子極性判斷依據是：
1、單原子分子：分子中不存在化學鍵，故無極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等稀有氣體分子。
2、雙原子分子：對於雙原子分子來說，分子的極性與共價鍵的極性是一致的。若含極性鍵就是極性分子，如HF、HI等；若含非極性鍵就是非極性分子，如I2、O2、N2等。
3、多原子分子：
⑴以非極性鍵結合的多原子單質分子，都是非極性分子，如P4等。
⑵以極性鍵結合的多原子化合物分子，其分子的極性判斷比較複雜，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這主要由分子中各鍵在空間的排列位置來決定。若分子中的電荷分布均勻，排列位置對稱，則為非極性分子，如CO2、BF3、CH4等；若分子中的電荷分布不均勻，排列位置不對稱，則為極性分子，如H2O、NH3、PCl3等。
化學鍵有無極性，是相對於共價鍵而言的。從本質上講，共價鍵有無極性取決於共用電子對是否發生偏移，有電子對偏移的共價鍵即為極性鍵，無電子對偏移的共價鍵即為非極性鍵。從形式上講，一般來說，由同種元素的原子形成的共價鍵即為非極性鍵，由不同種元素的原子形成的共價鍵即為極性鍵。
在學習共價鍵的極性判斷時，一定要走出這樣一種誤區“由同種元素的原子形成的共價鍵一定為非極性鍵”。
對於化合物來說，象H3C-CH3中的“C-C”鍵、CH2=CH2中的“C=C”鍵、Na2O2中的“O-O”鍵等具有結構對稱的分子中同種元素原子間形成的共價鍵的確是非極性鍵。但象CH3CH2OH、CH3COOH等結構不對稱的分子中的“C-C”鍵卻不是非極性鍵，而是極性鍵。
對於單質來說，象在H2、O2、N2、P4、C60、金剛石、石墨等共價單質中的共價鍵的確是非極性鍵。但在O3分子中的“O-O”鍵卻不是非極性鍵，而是極性鍵。這是因為O3分子結構呈“V”型（或角型），鍵長為127.8pm（該鍵長正好位於氧原子單鍵鍵長148 pm與雙鍵鍵長112 pm之間），與SO2結構相似，可模仿SO2把O3稱作“二氧化氧”，所以O3分子中的“O-O”鍵是極性鍵，其分子是極性分子。
二、分子的極性判斷
分子是否存在極性，不能簡單的只看分子中的共價鍵是否有極性，而要看整個分子中的電荷分布是否均勻、對稱。
根據組成分子的原子種類和數目的多少，可將分子分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，各類分子極性判斷依據是：
1、單原子分子：分子中不存在化學鍵，故無極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等稀有氣體分子。
2、雙原子分子：對於雙原子分子來說，分子的極性與共價鍵的極性是一致的。若含極性鍵就是極性分子，如HF、HI等；若含非極性鍵就是非極性分子，如I2、O2、N2等。
3、多原子分子：
⑴以非極性鍵結合的多原子單質分子，都是非極性分子，如P4等。
⑵以極性鍵結合的多原子化合物分子，其分子的極性判斷比較複雜，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這主要由分子中各鍵在空間的排列位置來決定。若分子中的電荷分布均勻，排列位置對稱，則為非極性分子，如CO2、BF3、CH4等；若分子中的電荷分布不均勻，排列位置不對稱，則為極性分子，如H2O、NH3、PCl3等。