概括講： 當熱量達到一定臨界，吸收的熱能（能量）更多支持了有實質性的物態變化，從而 溫度表現 變化不明顯。
（中學認為不變化） 物態變化： 當晶體從外界吸收熱量時,其內部分子、原子的平均動能增大,溫度也開始升高,但並不破壞其空間點陣,仍保持有規則排列. 繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時,其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列,空間點陣也開始解體,于是晶體開始變成液體. 熔化過程： 在晶體從固體向液體的轉化過程中,吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣,所以固液混合物的溫度並不升高.當晶體完全熔化後,隨著從外界吸收熱量,溫度又開始升高. 而非晶體由於分子、原子的排列不規則,吸收熱量後不需要破壞其空間點陣,只用來提高平均動能,所以當從外界吸收熱量時,便由硬變軟,最後變成液體.玻璃、蜂蠟、松香、瀝青、橡膠等就是常見的非晶體. （後兩段轉載於 FKLOVA，謹表熱忱） 補充說明： 子晶體和原子晶體以及金屬晶體熔化時都要破壞化學鍵。
只有分子晶體熔化時不破壞化學鍵，破壞的是分子間作用力。
構成晶體的粒子間若有化學鍵，熔化時就要破壞化學鍵。
破壞化學鍵吸熱，融化後就自由了 融化前固定 具體解釋： 晶體分子排列規則,分子只能在平衡位置附近不停地振動,因此它具有動能,由於規則排列的分子間的相互作用,它又具有熱能.晶體在開始熔化之前,吸熱使物體獲得的能量，主要轉變成分子的動能，因此晶體的溫度不斷升高．當到達一定溫度即熔點時，吸熱所獲得的能量主要用來克服分子之間的引力做功，增大分子間的距離，使分子離開原來的平衡位置移動，這樣分子的有規律排列被破壞，晶體從固態變為液態． 反之在凝固過程中．液體的分子間距離縮水，分子由雜亂無章變成有規則排列，它的勢能在減小，而動能卻沒變，所以液體在凝固過程中雖放熱但溫度保持不變． 晶體在熔化和凝固過程中，溫度不變，但內能在變化，吸熱時內能增加．放熱時內能減小． 非晶體的分子結構與液體相似，是雜亂無章的，吸熱所獲得的能量主要轉化成分子動能，所以溫度升高，在由固態變成液態的過程中沒有一定的熔點．當它放熱時，分子動能減小，溫度就降低，由液態漸變成固態沒有一定的凝固點．（上段來自網絡整理）
概括講： 當熱量達到一定臨界，吸收的熱能（能量）更多支持了有實質性的物態變化，從而 溫度表現 變化不明顯。
（中學認為不變化） 物態變化： 當晶體從外界吸收熱量時,其內部分子、原子的平均動能增大,溫度也開始升高,但並不破壞其空間點陣,仍保持有規則排列. 繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時,其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列,空間點陣也開始解體,于是晶體開始變成液體. 熔化過程： 在晶體從固體向液體的轉化過程中,吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣,所以固液混合物的溫度並不升高.當晶體完全熔化後,隨著從外界吸收熱量,溫度又開始升高. 而非晶體由於分子、原子的排列不規則,吸收熱量後不需要破壞其空間點陣,只用來提高平均動能,所以當從外界吸收熱量時,便由硬變軟,最後變成液體.玻璃、蜂蠟、松香、瀝青、橡膠等就是常見的非晶體. （後兩段轉載於 FKLOVA，謹表熱忱） 補充說明： 子晶體和原子晶體以及金屬晶體熔化時都要破壞化學鍵。
只有分子晶體熔化時不破壞化學鍵，破壞的是分子間作用力。
構成晶體的粒子間若有化學鍵，熔化時就要破壞化學鍵。
破壞化學鍵吸熱，融化後就自由了 融化前固定 具體解釋： 晶體分子排列規則,分子只能在平衡位置附近不停地振動,因此它具有動能,由於規則排列的分子間的相互作用,它又具有熱能.晶體在開始熔化之前,吸熱使物體獲得的能量，主要轉變成分子的動能，因此晶體的溫度不斷升高．當到達一定溫度即熔點時，吸熱所獲得的能量主要用來克服分子之間的引力做功，增大分子間的距離，使分子離開原來的平衡位置移動，這樣分子的有規律排列被破壞，晶體從固態變為液態． 反之在凝固過程中．液體的分子間距離縮水，分子由雜亂無章變成有規則排列，它的勢能在減小，而動能卻沒變，所以液體在凝固過程中雖放熱但溫度保持不變． 晶體在熔化和凝固過程中，溫度不變，但內能在變化，吸熱時內能增加．放熱時內能減小． 非晶體的分子結構與液體相似，是雜亂無章的，吸熱所獲得的能量主要轉化成分子動能，所以溫度升高，在由固態變成液態的過程中沒有一定的熔點．當它放熱時，分子動能減小，溫度就降低，由液態漸變成固態沒有一定的凝固點．（上段來自網絡整理）