碳酸鈣是難溶性的弱酸鹽，在水中存在的電離平衡為CaCO3?Ca 2++CO3 2-，酸中氫離子和碳酸根離子反應生成導致碳酸根離子濃度減小，平衡右移，從而促進碳酸鈣溶解；

Ⅱ．根據題意知，2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，根據熱化學反應方程式的書寫規則書寫氫氣的熱化學反應方程式．

解答：解：Ⅰ．碳酸鈣是難溶性的弱酸鹽，在水中存在的電離平衡為CaCO3?Ca 2++CO3 2-，酸和碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，導致碳酸根離子濃度降低，平衡向正反應方向移動，從而使碳酸鈣逐漸溶解，反應現象是沉澱溶解，有氣泡逸出，發生的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

故答案為：沉澱溶解，有氣泡逸出；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；HCl與CaCO3電離出的CO32-反應，生成HCO3-，繼而生成H2CO3，降低了CO32-的濃度，使沉澱溶解平衡向沉澱溶解的方向移動，使沉澱溶解；

Ⅱ．根據題意知，2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態，水是液態，則氫氣的燃燒熱熱化學方程式為H2（g）+

1

2

O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；

故答案為：-285.8KJ/mol；H2（g）+

1

2

O2（g）=H2O（l）

CaCO3 是不溶於水的。但是遇到鹽酸就不一樣了。先寫方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2!

這是一個複分解反應，CaCO3是不溶於水的，但是和鹽酸反應後生產的CaCl2 是溶於水的，所以看到的現象是CaCO3逐漸溶解，如果HCl的量足夠的話，最後溶解完。

根據鹽的化學性質鹽和酸反應反應物必須溶於水，你沒理解透，反應前不溶，反應後溶也可以，反應前都溶，反應後不溶也可以，比如 NaCl 溶液 和硝酸銀溶液 反應前都溶於水，反應後 生產AgCl！沉澱。也是複分解反應。