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1 # 高科通迅
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2 # 漣漪5311
實際得到的產物與所消耗原料理論上所能得到的產物之比,即為產率.一定要知道反應所消耗的原料的量,而不是按加入的原料計算.
1.蒸餾實驗原理:
定義:將液體加熱至沸,使其變成蒸氣,然後將蒸氣再冷凝為液體的操作過程稱為蒸餾。
普通蒸餾的基本原理是,液體在一定的溫度下具有一定的蒸汽壓,在一定的壓強下液體的蒸汽壓只與溫度有關,而與體系中存在液體的量無關。將液體加熱時,它的蒸汽壓隨溫度升高而增大。當液體表面蒸汽壓增大到與其所受的 外界壓強相等時,液體呈沸騰狀態,這時的溫度稱為該液體的沸點。
一個混合液體受熱汽化時,蒸汽中低沸點組分的分壓比高沸點組分的分壓要大,即蒸汽中低沸點組分的相對含量比原混合液中的相對含量要高。將此蒸氣引出冷凝,就得到低沸點組分含量較高的溜出液。這樣就將兩種沸點相差較大的液體分離。
〖注意〗普通蒸餾僅僅能分離沸點有顯著不同(至少30℃以上)的兩種或兩種以上的混合物。
2.分餾實驗原理
定義:分餾是利用分餾柱將多次氣化—冷凝過程在一次操作中完成的方法。因此,分餾實際上是多次蒸餾。它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。
進行分餾的必要性:(1)蒸餾分離不徹底。(2)多次蒸餾操作繁瑣,費時,浪費極大。
分餾的原理:混合液沸騰後蒸氣進入分餾柱中被部分冷凝,冷凝液在下降途中與繼續上升的 蒸氣接觸,二者進行熱交換,蒸汽中高沸點組分被冷凝,低沸點組分仍呈蒸氣上升,而冷凝液中低沸點組分受熱氣化,高沸點組分仍呈液態下降。結果是上升的蒸汽中低沸點組分增多,下降的冷凝液中高沸點組分增多。如此經過多次熱交換,就相當於連續多次的普通蒸餾。以致低沸點組分的蒸氣不斷上升,而被蒸餾出來;高沸點組分則不斷流回蒸餾瓶中,從而將它們分離。
在蒸餾沸點比較接近的混合物時,各種物質的蒸氣將同時蒸出,只不過低沸點的多一些,故難於達到分離和提純的目的,只好藉助於分餾。
蒸餾是隻進行一次汽化和冷凝,分離出的物質一般較純,例如用天然水制蒸餾水,提純和分離液態有機化合物,而分餾要連續進行多次汽化和冷凝,分離出的物質依然是混合物,只不過沸點範圍不同,例如對石油進行常減壓分餾後可以得到沸點範圍不同的多個餾分,適用於較多液體的分離。