這個一兩句說不清。必須看教科書加上做實驗。因為，同一種氫化物，在溶液比例不同，其沸點不同，而且同樣的，在空氣中，與氮氣混合比例不同，其燃點也不同。這個是無法做出簡單概括的。

簡單來說首先看有沒有氫鍵,有氫鍵沸點就高,沒有的話,就看相對分子質量,相對分子質量越大,沸點越高,含有氫鍵中學最常見的就是氟化氫,水,和氨氣了,一般他們沸點比同週期的都高。

還有氫化物的穩定性,即非金屬性,非金屬性越強,氫化物越穩定,沸點越高。

首先，你需要判斷元素單質的晶體類型，晶體類型不同覺得熔沸點的作用也不同。

金屬的熔沸點是金屬鍵鍵能大小決定，分子晶體由分子間作用力決定，離子晶體是離子鍵能大小決定，原子晶體由共價鍵能大小決定。

所以例如第一主族，所帶電荷相同的情況下，半徑小，金屬鍵能大，就可以知道：從上到下，熔沸點降低。

而第七主族的鹵素，屬於分子晶體所以看分子作用力大小，分子構成相同的情況下，分子相對質量越大分子間作用力越大，所以鹵素從上到下熔沸點依次升高。當然這是遞變規律，其中也有一些特例，比如氫鍵對於熔沸點的影響，像HF和H2O

氫化物的沸點隨相對分子質量的增大而升高，但若氫化物中存在氫鍵則沸點反常，如Hz0丶H2S按理HzS沸點應高於H20，但由於水分子間存在氫鍵所以H20沸點反而更高，再如HF和HCl，由於氟化氫分子間存在氫鍵HF沸點也比HF更高，存在氫鍵的物質有水丶氫氟酸丶氨水丶乙醇。

同主族元素的氣態氫化物的沸點，從上到下，逐漸升高；但氮、氧和氟的氣態氫化物的沸點反應，比下一週期的元素的氫化物的沸點要高，原因是NH3、H2O和HF分子間存在氫鍵。氣態氫化物一般是指非金屬氫化物。

沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。沸點是液體沸騰時候的溫度，也就是液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。沸點指純淨物在1個標準大氣壓下沸騰時的溫度。不同液體的沸點是不同的。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。

如果有氫鍵那麼含氫鍵的熔沸點高，都不含則看相對分子質量，越大熔沸點越高