是強電解質,CaO=Ca2++O2-,金屬氧化物都應該是強電解質.強電解質：

1、強酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氫溴酸 HI氫碘酸 HCLO4高氯酸

2、強鹼：NaOH KOH Ba(OH)2氫氧化鋇 Ca(OH)2氫氧化鈣

3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質

金屬化合物：a、 氧化物:氧化鈣CaO 氧化鈉Na2O 氧化鎂MgO 氧化Al2O3 氧化鋅 ZnO 氧化鹽鐵FeO 氧化鐵Fe2O3 氧化銅CuO 氧化汞HgO 氧化銀Ag2O b、過氧化合物：過氧化鈉Na2O2

c、 金屬碳化物：碳化鈣CaC2 d、 金屬硫化物：硫化鈣CaS2 二硫化亞鐵FeS2

弱電解質：

1、弱酸：碳酸H2CO3 亞硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氫硫酸H2S 氫氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有機酸 2、弱鹼：一水合氨NH3.H2O 所有的除強鹼的氫氧化金屬R(OH) 3、水H2O也是弱電解質

非電解質：

1、非金屬氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮

2、大多數有機物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有機酸和有機鹽除外）

3、非金屬化合物：氨氣

強酸 強鹼 大部分鹽都是強電解質（初中階段應該可以認為全部的鹽都是）

強電解質即是在水中可以全部電離的物質。

弱電解質包括 弱酸 弱鹼 及少部分鹽，弱電解質包括醋酸，碳酸，硅酸等等

乙醇為非電解質特別提醒你一下（關於複分解反應，生成氣體和弱電解質就可以進行）

另外要分清楚的一點：強電解質不宜頂會溶於水，比如BaSO4，它不溶於水，但是它是強電解質，因為它溶於水的部分（及少部分）已經全部電離，所以認為它是強電解質 CaO=Ca2++O2-,CaO是強電解質，它能在熔融狀態下電離，CaO=Ca2++O2-,金屬氧化物都應該是強電解質。CaO是電解質，而且還是強電解質。因為所有金屬氧化物都是電解質，電離方程式為CaO(熔融)==Ca2+ + O2-

CaCO3=CaO+CO2↑（條件：高溫）

CaO+H2O=Ca(OH)2（反應放熱）

CaO+2HCl=CaCl2+H2O（其實實際是先與水反應，再與酸反應，縮寫成這樣也可以，同樣放熱）