有些不很活潑的金屬與氧結合成的氧化物，在化學反應中容易失去氧，表現出氧化性。Ag2O＞HgO＞CuO＞PbO＞SnO2＞Fe2O3＞ZnO＞AⅠ2O3 有些非金屬氧化物在化學反應中也易失去氧，電負性越小的非金屬與氧結合成的氧化物，在化學反應中越容易失去氧，氧化性也越強。

右，原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強 　　氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 　　還原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 　　（三）根據反應條件判斷：當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。 　　如：16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣) 　　4HCl(濃)+MnO2 =加熱= MnCl2+2H2O+Cl2(氣) 　　4HCl(濃)+O2 =加熱,CuCl2催化劑= 2H2O+2Cl2（氣） 　　 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 　　（四）根據氧化產物的價態高低來判斷 　　當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。 　　2Fe+3Cl2 =點燃= 2FeCl3 　　Fe+S =加熱= FeS 　　氧化性：Cl2>S 　　（五）根據元素週期表判斷 　　（1）同主族元素（從上到下） 　　非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。 　　金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱 　　（2）同週期主族元素（從左到右） 　　單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強 　　陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。 　　（六）根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 　　酸性越強，對應元素氧化性越強 　　鹼性越強，對應元素還原性越強 　　（七）根據原電池的電極反應判斷 　　兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。