因為氫氧化鐵是由可溶性鐵鹽溶液加氨水沉澱來製取氫氧化鐵或由氯化鐵、硝酸鐵溶液加入氨水沉澱而製得。其粒子大小在1 nm到100 nm之間時會形成膠體。膠狀沉澱的水合氧化鐵有較強的吸附性能。

氫氧化鐵（ferric hydroxide），化學式Fe(OH)3，是一種棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱或膠體。氫氧化鐵可以用來制顏料、藥物，用作淨水劑（膠體時），也可用來做砷的解毒藥等。

氫氧化亞鐵在空氣中被氧化，生成氫氧化鐵，其反應方程式為4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O == 4Fe(OH)₃。

氫氧化亞鐵的性質：

氫氧化亞鐵Fe(OH)2在常溫常壓下為白色固體，但極易被氧化為Fe(OH)3，故多呈紅褐色。

在稀酸中迅速溶解生成亞鐵鹽。在鹼性溶液中是強還原劑。氫氧化亞鐵細粉噴射於空氣中，則立即燃燒發出火花。相對密度為三點四。受熱時分解。不溶於鹼溶液，難溶於水，溶於氯化銨。

氫氧化亞鐵的製備：

選用純硫酸亞鐵FeSO4·7H2O結晶，在預先通氮氣的條件下用煮沸冷卻過的不含氧氣的水溶解，以大約1.6摩爾每升的濃度為宜。準備約10升濃氫氧化鈉水溶液。這種溶液用不含氧的水配製。

在攪拌下，向硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液，待灰綠色沉澱沉降之後，用虹吸管將上層澄清液吸出，用無氧水反復洗滌。過濾後在室溫下乾燥。注意此製備過程須在純氮氣中進行。

氫氧化鐵在氧化過程中生成混合氫氧化物Fe(OH) 2 ·Fe(OH) 3 ，原氧化過程中晶體形狀改變引起的顏色變化。

常見到的是淺綠色，因為溶液中溶解有氧氣且與外界存在著物質交換與能量交換，不斷有空氣中的氧氣溶解到溶液中，新生成的氫氧化亞鐵很快就被氧化成氫氧化鐵，所以在實驗過程中很難觀察到有白色的氫氧化亞鐵沉澱生成，只能看到被氧化了的氫氧化亞鐵與剛生成的氫氧化亞鐵組成的混合物：一些灰綠色的絮狀沉澱。

之後氫氧化亞鐵完全被氧化為紅褐色的氫氧化鐵，致使看不到氫氧化亞鐵的白色。