反應是否可以自發進行要看ΔH-TΔS（即吉布斯自由能）是否小於零，小於零的反應就可以自發。 常見的是四大反應基本類型中的置換和複分解反應，置換反應要求反應前的單質比生成的單質活潑（例金屬和酸、鹽的反應）；複分解反應要求生成物中有沉澱、氣體或水。 置換反應的要求升級為氧化還原反應的強弱律，就是說反應物的氧化、還原性要強於生成物；要把複分解反應的條件升級為產物中有會離開溶液的物質（難溶、易揮發、難電離等），從而使反應物某些離子濃度下降。化學反應的自發性的判斷 1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。 2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學 反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。 3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。 4、自由能變△G的的判斷方法 △G＝△H－T△S △G＜0，反應正向自發進行。 △G＝0，反應處在平衡狀態。 △G＞0，反應逆向自發進行。 ①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。 △H＜0，△S＞0，△G＜0 ②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。 △H＞0，△S＜0，△G＞0 ③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。 ③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利於反應自發發生。 △H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。 自發反應 ：在給定的條件下，無需外界幫助，一經引發即能自動進行的過程或反應，稱為自發反應。化學熱力學指出，熵增加，焓減小的反應必定是自發反應。自發反應不一定是快速反應。 化學熱力學指出，熵增加，焓減小的反應必定是自發反應。自發反應不一定是快速反應。 如無鈀作催化劑常溫常壓下氫氧混合氣可長期保持無明顯反應。在同等條件下，自發反應的逆反應都是非自發的，須給予外力對之作功才能進行。
反應是否可以自發進行要看ΔH-TΔS（即吉布斯自由能）是否小於零，小於零的反應就可以自發。 常見的是四大反應基本類型中的置換和複分解反應，置換反應要求反應前的單質比生成的單質活潑（例金屬和酸、鹽的反應）；複分解反應要求生成物中有沉澱、氣體或水。 置換反應的要求升級為氧化還原反應的強弱律，就是說反應物的氧化、還原性要強於生成物；要把複分解反應的條件升級為產物中有會離開溶液的物質（難溶、易揮發、難電離等），從而使反應物某些離子濃度下降。化學反應的自發性的判斷 1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。 2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學 反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。 3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。 4、自由能變△G的的判斷方法 △G＝△H－T△S △G＜0，反應正向自發進行。 △G＝0，反應處在平衡狀態。 △G＞0，反應逆向自發進行。 ①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。 △H＜0，△S＞0，△G＜0 ②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。 △H＞0，△S＜0，△G＞0 ③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。 ③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利於反應自發發生。 △H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。 自發反應 ：在給定的條件下，無需外界幫助，一經引發即能自動進行的過程或反應，稱為自發反應。化學熱力學指出，熵增加，焓減小的反應必定是自發反應。自發反應不一定是快速反應。 化學熱力學指出，熵增加，焓減小的反應必定是自發反應。自發反應不一定是快速反應。 如無鈀作催化劑常溫常壓下氫氧混合氣可長期保持無明顯反應。在同等條件下，自發反應的逆反應都是非自發的，須給予外力對之作功才能進行。