不導電

氯化氫是共價化合物,其本身不能電離出離子。 離子化合物由陽離子和陰離子構成的化合物,一般是由活潑金屬(如鈉、鉀、鈣、鎂等)與活潑非金屬(如氟、氯、氧、硫等)相互化合而成

首先，電解質是一種純淨物，在細分是純淨物中在熔融狀態下或者水溶液可以導電的化合物。

液態的氯化氫是符合定義中的熔融狀態下和化合物的條件。而物質水溶液導電並不能充分說明物質熔融狀態下下導電

（一）先說結論

雖然在水溶液中氯化氫可以導電，但是在熔融狀態下不會導電。

(二)分析原因

原因是這樣的:HCl是一種共價化合物，本身是呈電中性。沒有正負離子的產生。(忽略自耦電離)

導電的實質:存在可以承載電荷的粒子

電解質溶液可以導電是電解質在溶液中解離出陰陽離子，陰陽離子的在電場的作用下定向移動形成電流，所以電路就導通.

既然共價化合物本身不存正負離子那麼當然就不導電了

(三)為什麼共價化合物在水中卻可以導電？

原因:是水是一種極性分子，在水分子的極化作用下。共價化合物的共價鍵斷裂，形成帶電荷的陰陽離子，所以水溶液可以導電。

小結

共價化合物在熔融狀態下不導電

原因無法產生帶電荷陰陽離子

氯化氫不能導電。固態氯化氫、液態氯化氫、氣態氯化氫，都不能導電。

金屬的導電，是由於金屬中的自由電子在外加電場的作用定向移動。離子在溶液中或熔融時的導電，是由於可以移動的陰陽離子帶有電荷，在外加電場作用下定向移動。

氯化氫的水溶液可以導電。但這是鹽酸的性質而不是氯化氫的性質。