1，所帶電荷不同。陰離子帶負電荷，例OH一，陽離子帶正電荷，NH4十。

2，質子和電子數目比不同。陽離子小於1，例Na＋為10／11。陰離子大於1，例Cl一為18／17。

最主要區別為電極性的區別，陽離子電極性為正，陰離子電極性為負。陽離子的形成是由於原子在外部作用下失去若干個電子，因為原子不顯示任何電極性，且電子極性為負，在失去電子後，原子極性變為正，形成陽離子。

同樣陰離子也是由於原子在外部作用下吸引了幾個電子，而出現負電性。

原子對電子的吸引能力受到原子半徑的影響，半徑越大，對電子的吸引能力越弱，越容易丟失電子；反之半徑越小，越容易吸引電子。

1、帶電性質不同

陽離子：帶一個或多個正電荷的離子；

陰離子：帶一個或多個負電荷的離子。

2、原理不同

陽離子：原子由於外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數達到穩定結構。

陰離子：原子由於外界作用得到一個或幾個電子，使其最外層電子數達到穩定結構。

3、最外層電子數不同

陽離子：原子核最外層電子數小於4；

陰離子：原子核最外層電子數大於4。

4、放電子的功能不同

陽離子：原子的半徑愈大，原子的失電子能力較強，金屬性也就較強。

陰離子：半徑越小的原子，吸收電子的能力越強，非金屬性就越強。

陰離子和陽離子是學習化學知識必備的知識，二者的區別如下所示：

1、核電核數>最外層電子數便是陽離子，核電核數<最外層電子數是陰離子。

2、陰離子粒子的電子比質子多，陽離子粒子的質子比電子多。

3、陰離子帶負電，而陽離子帶正電。