在食品行業中用作酸味劑和增香劑，適當稀釋可調配成食醋，含量在3——5%時可作為醋酸直接使用，日常使用按實際需要量添加。 冰乙酸即無水乙酸，其在低溫時凝固成冰狀，俗稱冰醋酸。凝固時體積膨脹可能導致容器破裂。閃點39℃，爆炸極限4.0%～16.0%，空氣中最大允許濃度不超過 25mg/m3。純的乙酸在低於熔點時會凍結成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱為冰醋酸。除食品行業外，冰乙酸還用於合成醋酸乙烯、醋酸纖維、醋酸酐、醋酸酯、金屬醋酸鹽及滷代醋酸等。也是製藥、染料、農藥及其他有機合成的重要原料。此外，在照相藥品製造、醋酸纖維素、織物印染以及橡膠工業等方面也有廣泛的用途、製造塑料、染料的溶劑、照相、醫藥、農藥以及其他有機合成的原料。

用醋酸和醋酸鈉配製的的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此，C(HAc)指醋酸的濃度，C(NaAc)指醋酸鈉的濃度,Ka是醋酸的解離常數=1.8*10-5（1.8乘10的-5次方），PKa=-lgKa=4.75，將PH=5代入，可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6。

通常配製時會使C(HAc)=0.1mol/L，或是C(HAc)=0.2mol/L等。若是配C(HAc)=0.1mol/L，則C(NaAc)=0.56mol/L 。

稱量醋酸鈉固體質量為82*0.56=46克 。 量取冰醋酸體積為0.1*1000/17.5=5.7mL。 將稱好的醋酸鈉和量好的冰醋酸加入1000mL水中溶解、攪拌均勻即可。

擴展資料：

緩衝液的製備

為了配製一定pH的緩衝溶液，首先選定一個弱酸，它的pKaφ盡可能接近所需配製的緩衝溶液的pH值，然後計算酸與鹼的濃度比，根據此濃度比便可配製所需緩衝溶液。

以上主要以弱酸及其鹽組成的緩衝溶液為例說明它的作用原理、pH計算和配製方法。對於弱鹼及其鹽組成的緩衝溶液可採用相同的方法。

緩衝溶液在物質分離和成分分析等方面應用廣泛，如鑒定Mg2+ 離子時，可用下面的反應：

白色磷酸銨鎂沉澱溶於酸，故反應需在鹼性溶液中進行，但鹼性太強，可能生成白色Mg（OH）2沉澱，所以反應的pH值需控制在一定範圍內，因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩衝溶液，保持溶液的pH值條件下，進行上述反應