氯水成分編輯3種分子：Cl2（氯分子）（溶於水的Cl2分子）HClO（次氯酸分子）（與水反應）H2O（水分子）；

4種離子：Cl（氯離子）（HCl電離）H+（氫離子）（水和HCl電離）ClO（次氯酸根離子）（HClO電離）OH(氫氧根離子)（水電離出並且H+被奪去）[極少數]（離子濃度大小C（H+)C(Cl)C(ClO)C(OH)）。

化學反應在氯溶於水時，一部分氯與水反應，形成次氯酸和鹽酸。

化學方程式：Cl2+ H2O = HCl + HClO（可逆反應）離子方程式：Cl2+ H2O = H++ Cl-+ HClO（可逆反應）HClO分子的結構式為：H-O-Cl（氧處於中心） 。一般可分為新制氯水和久置氯水。久置氯水由於次氯酸的見光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是鹽酸，所以氯水要用棕色試劑瓶保存。通常所說的氯水就是指新制氯水。

氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

氯水的性質取決於其組成的微粒：

1、強氧化性

Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質反應。

2、漂白、消毒性

氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆。

3、酸性

氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應。

4、不穩定性

HClO不穩定光照易分解。，因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

5、沉澱反應

加入AgNO3溶液有白色沉澱生成（氯水中有Cl－）。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配製以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質。