在鹼性環境中,二氧化碳和氫氧根離子反應生成水和碳酸根：CO2+2OH^- = CO3^2- + H2O

我的理解是：鹼性一般都是跟酸反應的,而二氧化碳是部分溶於水的,即就是說二氧化碳溶於水生成碳酸是可逆反應,碳酸在水中電離也是可逆反應.

但因為存在於鹼性環境,氫氧根與碳酸電離的出的氫離子生成水,促進了反應向正方向進行且徹底,最後我們把幾個可以反應式和氫離子與氫氧根離子的反應合起來,就是CO2+2OH^- = CO3^2- + H2O .酸性：CO2

鹼性：CO32-

二氧化碳是不與酸反應的，因為，首先從酸鹼性上，酸和酸不反應，而CO2既沒有強氧化性有沒有強還原性，所以和氧化/還原性酸也不反應，所以不可以與酸發生反應。

2、二氧化碳與鹼反應，但並不是所有的鹼都能和二氧化碳反應，只有可溶性鹼能與二氧化碳反應。例如：氫氧化鈉，氫氧化鈣等。2NaOH + CO2 （少量）=Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 + H2O 二氧化碳的物理性質和化學性質： 一、物理性質： 二氧化碳在常溫下是一種無色無味的氣體,密度比空氣大,微溶於水,二氧化碳固體俗稱乾冰,可做致冷劑,用於保藏食品、人工降雨. 二、化學性質：“三不二水” 二氧化碳不能燃燒,不能助燃,也不能供呼吸. 二氧化碳能與水反應生成使紫色石蕊試液變紅的碳酸：CO2 + H2O = H2CO3. 但碳酸不穩定,受熱易分H2CO3=△= CO2 ↑+ H2O . 二氧化碳通入澄清的石灰水,能使石灰水變渾濁 ,這也是檢驗二氧化碳的方法. Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O 另外,二氧化碳還是光合反應的原料：6CO2 + 6H2O =葉綠體、光照=C6H12O6 + 6O2

性質：1、二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體，溶於水和烴類等多數有機溶劑。

2、二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。

3、二氧化碳是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

4、二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。

5、一定條件下，二氧化碳能與鹼性氧化物反應生成相應的鹽。

6、向澄清的石灰水中加入二氧化碳，會使澄清的石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉澱（此反應常用於檢驗二氧化碳）。

來源：化石燃料的燃燒

動植物呼吸作用

另外在沒有人類活動影響時,大氣二氧化碳的主要源是海洋和地幔以及大氣中的化學反應,主要匯是陸地植物.

無色無味密度比空氣大，能溶於水。本身不能燃燒也不支持燃燒，能與水反應生成碳酸，與鹼反應生成鹽和水。與碳在高溫時能生成CO。

二氧化碳（carbon dioxide），化學式CO2。是空氣中主要成分之一，是常見的溫室氣體，一種氣態化合物，碳與氧反應生成其化學式為CO2，一個二氧化碳分子由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵構成。1、實驗室製取

大理石或石灰石和鹽酸反應通常需要對氣體進行除雜乾燥，鹽酸反應時會揮發出氯化氫(HCl）氣體，所以要通過飽和碳酸氫鈉(NaHCO3）溶液除去氣體中的氯化氫。溶液中的反應，

氣體溢出時會帶出水蒸氣，所以要求嚴格或必要時要對氣體進行乾燥，通常用裝有濃硫酸的洗氣瓶進行乾燥。由於二氧化碳密度比空氣大，能溶於水且能與水反應，所以採用向上排空氣法。

2、一種正在研究的新型合成材料，以二氧化碳為單體原料在雙金屬配位PBM型催化劑作用下，被活化到較高的程度時，與環氧化物發生共聚反應，生成脂肪族聚碳酸酯（PPC），經過後處理，就得到二氧化碳樹脂材料。在聚合中加入其它反應物，

可以得到各種不同化學結構的二氧化碳樹脂。二氧化碳共聚物具有柔性的分子鏈，容易通過改變其化學結構來調整其性能；較易在熱、催化劑、或微生物作用下生分解，但也可以通過一定的措施加以控制：對氧和其它氣體有很低的透過性。

二氧化碳的性質：二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體，溶於水和烴類等多數有機溶劑。二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常不支持燃燒，低濃度時無毒性。高純二氧化碳主要用於電子工業，醫學研究等。

二氧化碳的來源：

1、有機物（包括動植物）在分解、發酵、腐爛、變質的過程中都可釋放出二氧化碳。

2、石油、石臘、煤炭、天然氣燃燒過程中，也要釋放出二氧化碳。

3、石油、煤炭在生產化工產品過程中，也會釋放出二氧化碳。

4、所有糞便、腐植酸在發酵，熟化的過程中也能釋放出二氧化碳。

5、所有動物在呼吸過程中，都要吸氧氣吐出二氧化碳