現象：迅速產生大量能使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱．。

方程式：

1、稀硫酸足量時：

Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2、稀硫酸不足量時：

2Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3

這兩種物質的反應現象就是有氣泡從溶液中溢出，碳酸鈉逐漸溶解。

產生黃色沉澱和無色、臭雞蛋氣味的氣體不要被誤導二硫化鈉與硫酸反應生成硫化氫，而非硫化鈉Na2S2+H2SO4（稀）=Na2SO4+H2S2之後H2S2會發生分解生成SH2S2=H2S↑ + S↓Na2S2 + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑ + S↓就是Na2S2在酸性溶液中發生歸中反應

Na2S2O3 + H2SO4===Na2SO4 + S(沉澱) + SO2 + H2O離子式：S2O3[2-] + 2H[+]===S(沉澱) + SO2 + H2O；

原理：強酸制弱酸，是複分解反應。生成的硫代硫酸（H2S2O3），水裡不穩定,所以就分解了。

擴展資料：代硫酸鈉的合成方法較多，有亞硫酸鈉法、硫化鹼法等。

1、亞硫酸鈉法由純鹼溶液與二氧化硫氣體反應，加入燒鹼中和，加硫化鹼除去雜質，過濾，再將硫磺粉溶解在熱亞硫酸鈉溶液中進行反應，經過濾、除雜質、再過濾、加燒鹼進行鹼處理，經濃縮、過濾、結晶、離心脫水、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。

2、硫化鹼法利用硫化鹼蒸發殘渣、硫化鋇廢水(含有碳酸鈉和硫化鈉)配製成的原料液與二氧化硫反應，澄清後加入硫磺粉進行加熱反應，經蒸發、冷卻結晶、洗滌、分離、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。3、製取無水硫代硫酸鈉所用的原料為五水硫代硫酸鈉。將純淨的五水硫代硫酸鈉結晶加熱使其全部溶解在本身的結晶水中，並在100℃以下加熱濃縮，至析出大量無水結晶時，分離出晶體，並在100℃以下乾燥。

4、採用脫水法。五水硫代硫酸鈉結晶用蒸汽間接加熱，使其溶於本身的結晶水中，經濃縮、離心脫水、乾燥、篩選，製得無水硫代硫酸鈉成品。

5、綜合法的主要成分為硫化鈉、亞硫酸鈉、硫磺和少量氫氧化鈉。料液經真空蒸發、活性炭脫色、壓濾、冷卻、結晶、離心脫水篩分後即為成品。

6.硫酸鈉中和法，主要成分為硫化鈉和少量碳酸鈉的廢料時。