過氧化氫化學式為H2O2。過氧化氫是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。過氧化氫製取氧氣的化學方程式為2H2O2=2H2O+O2↑。過氧化氫如果遇熱、光、重金屬及其雜質等就會引起分解，過氧化氫穩定性隨著溶液的稀釋而增加，在保存中會自行分解成水與氧，過氧化氫在有酸存在的情況下較穩定。



　　過氧化氫製取氧氣實驗步驟：在試管中加入少量過氧化氫溶液，把帶火星的小木條放在試管口，觀察現象(無明顯現象)。在試管中加入少量二氧化錳，觀察現象(出現大量氣泡，木條復燃)。當停止生成氣泡時，繼續加入過氧化氫溶液，觀察現象(出現大量氣泡，木條復燃)。



　　過氧化氫的性質：純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。過氧化氫溶於水、醇、乙醚，不溶於苯、石油醚。



　　過氧化氫用途：過氧化氫主要是用於在化學工業上製造過硼酸鈉、過碳酸鈉、過氧乙酸、過氧化硫脲的原料，生產明膠時過氧化氫也可以起到氧化漂白作用，過氧化氫還可以用於絲、人造絲、棉、毛、象牙、貝殼、油脂、紙漿等的漂白劑，生產金屬鹽類或其他化合物時除鐵及其他重金屬。

過氧化氫又稱雙氧水，化學式為H2O2,化學性質不穩定，見光或加熱條件下分解為氧氣和水，反應的化學方程式為:

2H2O2 = 2H2O + O2↑(條件:加熱或光照);

過氧化氫具有強氧化性，通常用作氧化劑和殺菌消毒劑。

過氧化氫俗稱雙氧水，分子式H2O2，具有強氧化性，常用於消毒，但過氧化氫不穩定，受熱會發生分解反應，生成水（H2O）和氧氣（O2）。過氧化氫受熱分解反應方程式：2H2O2（加熱）＝2H2O＋O2↑。分解反應：一種化合物發生化學反應，生成兩種或兩種以上物質的反應，叫做分解反應。

過氧化氫與氧氣在加熱條件下，發生了化學反應，產生水和氫氣。兩邊要配式使之化學式平衡。過氧化氫為H202，氧氣的化學式為02，氫氣為H2，水為H20。

H2O2。過氧化氫加熱氧氣化學方程2H2O2＝H2O十o2。過氧化氫是強氧化劑，兩個O原子兩個H原子構成，O的原子量l6，H的原子量1，1×2十16x2＝34即過氧化氫的分子量。