兩者不發生反應，但乙醇可以沉澱多糖

乙醇沉澱多糖主要原理是，通過降低水溶液的介電常數使多糖脫水從而產生沉澱來分離多糖。幾乎適用於所有水溶性多糖，雖然不同多糖可在不同濃度乙醇的條件下分步沉澱，但特異性不高，導致對所需多糖的分離選擇性較差，要提高多糖的純度需經反復多次重沉澱，從而導致多糖損失大，降低了多糖的回收率。

兩者不發生反應，兩者同為有機物中的非極性物質，不會反應。

酒精是一種無色透明、易揮發，易燃燒，不導電的液體。有酒的氣味和刺激的辛辣滋味，微甘。學名是乙醇，分子式C2H6O。凝固點-117.3℃。沸點78.2℃。能與水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸溼性。與水能形成共沸混合物，共沸點78.15℃。乙醇蒸氣與空氣混合能引起爆炸，爆炸極限濃度3.5-18.0％(W)。酒精在70％時，對於細菌具有強烈的殺傷作用。也可以作防腐劑，溶劑等。處於臨界狀態時的乙醇，有極強烈的溶解能力，可實現超臨界淬取。由於它的溶液凝固點下降，因此，一定濃度的酒精溶液，可以作防凍劑和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一種可再生能源。

醣類物質是多羥基(2個或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物，在水解後能變成以上兩者之一的有機化合物。在化學上，由於其由碳、氫、氧元素構成，在化學式的表現上類似於“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。糖是人體所必需的一種營養，經人體吸收之後馬上轉化為碳水化合物，以供人體能量。

葡萄糖轉化成乙醇的化學方程式:C6HO(葡萄糖) --(催化劑,加熱)--> 2CHCHOH + 2CO↑

乙醇在酸條件下的化學方程式：

1、乙醇與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下，發生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。

CH3COOH+CH3CH2OH=CH3CH2COOCH3+H2O

2、乙醇和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。

C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H2O

C2H5OH+HBr=C2H5Br+H20

3、乙醇在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。

(1)消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）

製取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。

C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O

(2)縮合（分子間脫水）制乙醚（130℃-140℃ 濃硫酸）

2C2H5OH →C2H5OC2H5+ H2O

4、乙醇與酸性高錳酸鉀、酸性重鉻酸鉀反應的化學方程式：

5C2H5OH + 4KMnO4+ 6H2SO4 =5CH3COOH + 4MnSO4 + 11H2O+2K2SO4

3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4

乙醇在鹼條件下沒有化學反應。