二氧化硅無法與氫氧化鈉固體發生反應，只能與氫氧化鈉溶液（即氫氧化鈉與水）發生反應：SiO2+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

發生反應： 1.高溫下，碳酸氫鈉分解：2NaHCO3=高溫=Na2CO3+CO2(氣體）+H2O 2.高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應：SiO2+Na2CO3=高溫=Na2SiO3+CO2（氣體） 3.反應2的原理：難揮發性物質製取易揮發性物質。

中學化學階段，可認為是廣義的“不揮發性（高沸點）酸制揮發性（低沸點）酸”，雖然硅酸H2SiO3或者H4SiO4的酸性弱於碳酸，但硅酸沒有揮發性，碳酸有揮發性，因此在Na2SiO3水溶液中通入CO2（相當於加入碳酸）可以生成硅酸溶膠、凝膠或者沉澱，但高溫下Na2CO3卻能與SiO2反應放出CO2：

Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑

類似的反應還可以舉例說明，在濃的磷酸氫二鈉水溶液中通入過量氯化氫氣體，生成磷酸和氯化鈉，氯化鈉在含有過量HCl的水溶液中溶解度很小，可以結晶析出，濾去氯化鈉晶體，蒸餾溶液除去過量HCl可得純磷酸，這是典型的“強酸制弱酸”：

Na2HPO4 + 2HCl = H3PO4 + 2NaCl↓

在市售85%濃磷酸中加入固體食鹽，加熱到100攝氏度以上，磷酸沸點高（無揮發性），但鹽酸沸點低（HCl有揮發性），HCl變成氣體離開反應體系，持續加熱，HCl就不斷生成，用水吸收HCl即得鹽酸，這又是典型的“不揮發性酸制揮發性酸”：

NaCl + H3PO4 = NaH2PO4 + HCl↑