X是NH4H

附上資料：氫化銨（NH4H)

氫陰離子（H-）和銨離子（NH4+）形成的離子化合物

其晶體結構和氯化鈉、氯化銨的相似，由氫氣和氨氣在高溫高壓下合成（以鐵觸媒作催化劑）

在低溫時可以較穩定存在，當溫度升高則容易分解成氫氣和氨氣

主要性質：

NH4H與水（足量）反應，NH4H中氫陰離子（H-）被氧化，生成氫氣，同時有NH3·H2O生成。且溶液呈鹼性。NH4H有強還原性。

方程式為：NH4H + H2O = NH3.H2O + H2↑

氫化銨是含氫量最高的穩定化合物，（5/19=26.31%），要比常見的甲烷的含氫量（4/16=25%）還要高。

氫化銨、臭氧混合燃燒熱值很高，可作高能燃料

用質量守恆定律，還剩下1個N和 5個H,NH52NaNH3+N2O=NaN3+NaOH+NH5

（1）將NaNH2與N2O氣體反應可生成NaN3、NaOH和水溶液呈鹼性的刺激性氣體（由質量守恆定律，反應前後元素種類不變，該氣體是NH3），反應的化學方程式為：2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑．（2）工業級NaN3中常含有Na2CO3，是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．故答案為：（1）2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑；

（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O