NO2到N2O4的化學方程式.3molNO2轉移電子__mol.製備NO2方程式.NO2收集方法.

可逆反應：

2NO2==加壓、或者升高溫度==N2O4

N2O4==減壓或者降低溫度===2NO2

Cu+4HNO3===Cu（NO3)2+2H2O+2NO2

NO2用向上排空氣法,不能用排水法

當增大壓強時2no2=n2o4, 當壓強減小時 n2o4=2no2,

2NO2=N2O4(可逆)通入Ne氣，使壓強不變，體系容積增大一倍Ne氣不參與反應，則 NO2、N2O4 濃度均降低為原來的二分之一。等效於2NO2=N2O4(可逆) 體系容積增大一倍，使NO2、N2O4 濃度均降低為原來的二分之一。根據勒夏特勒原理，平衡向逆反應方向移動，二氧化氮的轉化率減小。我們那時不學 平衡常數 的，只有 勒夏特勒原理。

2NO2 ＝ N2O4（＝表示可逆符號）

①體積不變時，充入NO2，平衡正移，NO2的轉化率增大V不變，充入NO2，系統P增大，根據勒沙特列原理，反應向著減少該變化的方向移動，即2NO2 ＝ N2O4的正向（向右），2NO2比N2O4多出1個體積。

②體積不變時，充入N2O4，平衡正移，NO2的轉化率增大V不變，充入N2O4，系統P增大，根據勒沙特列原理，反應向著減少該變化的方向移動，即2NO2 ＝ N2O4的正向（向右），2NO2比N2O4多出1個體積。減小壓強的方向只能是正向（向右）

2NO2=N2O4。二氧化氮加壓時很容易聚合。通常情況下與其二聚體形式——四氧化二氮（無色抗磁性氣體）混合存在，構成一種平衡態混合物：二氧化氮轉化成四氧化二氮放熱。升高溫度，平衡向二氧化氮生成的方向移動；降低溫度，平衡向四氧化二氮生成的方向移動。二氧化氮是一種棕紅色、高度活性的氣態物質，又稱過氧化氮。二氧化氮在臭氧的形成過程中起著重要作用。人為產生的二氧化氮主要來自高溫燃燒過程的釋放，比如機動車尾氣、鍋爐廢氣的排放等。 二氧化氮還是酸雨的成因之一，所帶來的環境效應多種多樣，包括：對溼地和陸生植物物種之間競爭與組成變化的影響，大氣能見度的降低，地表水的酸化、富營養化（由於水中富含氮、磷等營養物藻類大量繁殖而導致缺氧）以及增加水體中有害於魚類和其它水生生物的毒素含量